-
Dalton-en eredu atomikoa
Daltonen ustez, atomoa partikula trinkoa, zatiezina eta suntsiezina zen. -
J.C.Maxwell-en eredu atomikoa
Elektromagnetismoaren teoria klasikoa:
argia uhin elektromagnetikoa da.
Energia anplitudearen menpe dago. -
M.Planck-eredu atomikoa
Teoria kuantikoa: Gorputzek energia
pakete edo kuantu modura igortzen edo
zurgatzen dute energia. -
Thomson-en eredu atomikoa
J. J. Thomsonek uste zuen atomoen masa elektroiena baino askoz ere handiagoa denez, karga positiboak askoz ere espazio zabalogoa hartuko zuen. Beraz, Thomsonen ustez, atomoak karga positibodun masa handi baten antzeko zerbait izan behar zuen, eta hartan txertatuta, elektroiak egongo ziren. Elektroien karga negatiboak karga positiboa konpentsatuko zuen, eta horren ondorioz, atomoa neutroa izango zen. -
Rutherford-en eredu atomikoa
Thomsonen eredua zuzena zen ala ez aztertzeko, Hans Geiger eta Ernest Marsden zientzilariel, Ernest Rutherforden laguntzaileek, esperimentu bat diseinatu zuten, garai hartako erradioaktibitateari buruzko aurkikuntzak erabiliz. [Erradioaktibitatea] -
R. Millikan-en eredu atomikoa
Elektroiaren masa eta karga -
Bohr-en eredu atomikoa
Niels Bohr daniar zientzilariak zenbait ikerketa egin zituen eta haietatik ondorioztatu zuen azaleko elektroiak nukleoaren inguruan orbita zirkular jakin batzuetan soilik biratzen direla. Horrela, atomoan, elektroiak geruzatan antolatzen dira eta geruza bakoitzean energia kantitate jakin bat dute; horregatik, geruzei energia-mailak deritze (n letrarekin adierazten dira). Beraz, elektroiak energia-maila jakin batzuetan baino ez dira biratzen. Ezaugarri horri kuantizatuta egotea deritzo. -
E.Goldstein-en eredu atomikoa
Deskarga-hodian anodotik zetorren beste erradiazio-
mota bat detektatu zuen: kanal izpiak Izpi horiek gasaren masaren araberakoak ziren, elektroiak baino
masa handiagokoak eta karga
positibodunak: Protoia -
Arnold Sommerfeld
Geroago, Bohr-en ikaslea zen Arnold Sommerfeld fisikari alemaniarrak pentsatu zuen energia-maila bakoitza energia berdintsuko zenbait azpimailatan banatuta zegoela. -
N.Bohr-eredu atomikoa
-Atomoaren barnean, elektroiaren
energia kuantizaturik dago.
-Elektroiak orbita zirkularrak egiten
ditu nukleoaren inguruan. -
L.de Broglie-en eredu atomikoa
Uhin-partikula dualitatea: partikula
materialek uhin-propietateak dituzte. -
E.Schrödinger-en eredu atomikoa
-Eredu honen ekuazioek elektroiek
atomoaren barnean duten portaera
deskribatzen dute: alde batetik
elektroien izaera ondulatorioa eta,
beste aldetik, horien ibilbideak. -
W.Heisenberg-en eredu atomikoa
Ziurgabetasun-printzipioa: muga bat dago
aldi berean partikula baten posizioa eta
higidura-kantitatea determinatzeko -
J.Chadwick-en eredu atomikoa
Erreakzio nuklear batean partikula
azpiatomikoa aurkitu zuen Rutherford-
ek postulatu zuena: neutroia
