Eredu Atomikoak

DEMOKRITO

400 BCE

Atomoa partikula zatiezina eta suntsiezina zela esaten zuen Demokritok, materiaren konposizioan partikularik txikiena bezela.

JOHN DALTON

1803

Materia atomo izeneko partikula suntsiezinez osatuta dago. Elementu kimiko bateko atomo guztiak berdinak dira, baina masa eta berezko ezaugarriak dituzte. Elemantu desberdinetako atomoek masa desberdina dute. Atomoak ez dira zatitzen, erreakzio kimikoetan ere ez. Konposatuak sortzeko atomo desberdinak elkartzen direnean erlazio sinpleak sortzen dituzte. Konposatu desberdinak sortzeko bi elemantu edo gehiago behar dira. Elementu desberdinak konbina daitezke, substantzia ezberdinak sortzeko.

THOMSON

1904

Eredu honetan elektroiak protoi handi baten barruan irudikatzen ziren eta horregatik mahaspas opil izena hartu zuen ereduak. Eredu hau da elektroia erabiltzen duen lehen eredua.

RUTHEFORD

1911

Eredu honetan esaten da atomoa ia hutsik dagoela, atomoaren nukleoan dagoela masaren %99 a. Elektroiek azalean biratzen dute.

BOHR

1913

Rutheforden teoriaren oso antzerakoa da. Eredua planetarioa da, nukleo positiboaren inguruan elektroiak biraka ari dira. Bohrrek proposatu zuena elektroiak maina desberdinetan mugitzen zirela zen energia kantitatearen arabera

SOMMERFIELD

1916

Bohrren teoria hobetu egin zuen eta kalkuluak egin zituen.

SCHRÖDINGER (Gaur Egunekoa)

1926

Orbitalak aipatzen dira eredu honetan. Orbitalak elektroi bat igarotzeko probabilitate altua dagoen eremua da. Atomo guztiek ez dute orbital forma berdina, hauen forma aldatu egiten da atomo motarekin