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400 BCE
Democrito
Intuisce che la materia è formata da atomi, ovvero particelle infinitamente piccole, immutabili, indivisibili e indistruttibili. queste particelle si muovono incessantemente nel vuoto. -
Charles Du Fay
Verso la fine del XVII secolo Charles Du Fay individua due tipi di elettricità, quella resinosa e quella vetrosa, in seguito ad esperimenti con bacchette di plastica e di vetro.
Egli osserva per la prima volta che due corpi con la stessa carica si respingono, ed oggetti con cariche differenti si attraggono. -
Coulomb
Fu il primo a riuscire a calcolare la forza elettrica tra due cariche. -
Antoine Lavoisier e la Legge di conservazione della massa
Dopo diversi esperimenti, aiutandosi con una bilancia, Lavoisier enuncia la sua legge, secondo la quale "In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti". -
Joseph Proust e la Legge delle proporzioni definite
Segue un metodo di lavoro analogo a quello di Lavoisier e sulla base dei risultati ottenuti enuncia una legge che ci permette di distinguere i composti dai miscugli di elementi: la composizione di un miscuglio varia, e i suoi elementi posso essere separati con facilità; gli elementi che compongono un composto invece sono costanti e posso essere divisi solo distruggendo tale composto.
"In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti di massa costanti e definiti" -
Primo modello atomico
Lavoisier e Proust non hanno mai fornito delle spiegazioni alle regolarità riscontrati nei loro esperimenti; il primo che prova a dare una spiegazione a ciò che osservò è Dalton, che elabora la prima teoria atomica basata su più punti.
Questa teoria concorda perfettamente con le tre leggi ponderali. -
John Dalton e la Legge delle proporzioni multiple
Analizzò diversi casi di reazioni tra elementi, e notò che due elementi posso reagire in modi diversi e portare alla formazione di più composti differenti. Da queste osservazioni enunciò la sua legge "Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli." -
Gay-Lussac
Esegue numerosi esperimenti misurando il volume dei reagenti e dei prodotti; in particolare osserva che un certo volume di idrogeno reagisce completamente con un ugual volume di cloro per formare un volume doppio di cloruro di idrogeno.
Le sue osservazioni saranno smentite poi da Dalton con la sua Teoria atomica. -
Legge di Avogadro
Amedeo Avogadro ipotizza che un gas è un insieme di particelle, e osservando le reazioni di diversi gas afferma che "Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole." -
Faraday
Formula la prima ipotesi di atomo divisibile.
Egli sosteneva che un atomo, proprio perché produce cariche elettriche, non può essere invisibile. -
Stanislao Cannizzaro e la Massa Atomica Relativa
Applicando il principio di Avogadro, ridefinisce le masse atomiche degli elementi e formula una legge per determinarle.
Utilizza la seguente formula.
1ma = 1/2 mH2(idrogeno) -
Prima definizione di luce
Maxwell esegue più esprimenti facendo passare la luce attraverso delle fessure, e proiettandola su uno schermo. Questi esperimenti gli permettono di definire la luce come un'onda(o radiazione) elettromagnetica, e di calcolare la lunghezza e la frequenza di questa onda. -
Goldstein
Fu il primo a svolgere esperimenti sulle parti subatomiche dell'atomo con il tubo catodico(o tubo di Crookes).
Osservando i risultati dei suoi esperimenti arriva a dire che il raggio catodico ha una massa, viaggia in linea retta, ed ha una carica negativa. -
Scoperta elettroni
Thomson, grazie agli esperimenti di Goldstein, scoprì che il raggio catodico non è altro che un fascio di elettroni. La sua scoperta degli elettroni cambiò completamente la visione di atomo -
Modello di atomo "a panettone"
Lo stesso Thomson capisce che è necessario dare una nuova idea di atomo. Egli descrive l'atomo come una massa di carica positiva nella quale sono immersi dei piccoli elettroni di carica negativa. -
Rutherford
Con l'intento di verificare la tesi del maestro(Thomson) esegue un esperimento con le particelle alpha, ma ottiene risultati inaspettati. Questo esperimento prevedeva, oltre al raggio di particelle con carica 2+, una lamina d'oro e uno schermo circolare.
Osserva che la particella alpha quando passa nello spazio vuoto di un atomo non viene deviata, se passa in prossimità di un elettrone viene attratta e quindi leggermente deviata,e se passa in prossimità di un protone viene respinta. -
Modello di atomo planetario
Grazie ai risultati del suo esperimento, Rutherford mette a punto un nuovo modello di atomo, dove gli elettroni ruotano lungo orbite ellittiche attorno ad un nucleo di carica positiva, e tra essi vi è tantissimo spazio vuoto. -
Bohr
Nasce il nuovo modello atomico di Bohr. -
Scoperta protoni
Sempre Rutherford, utilizzando un tubo detto Tubo anodico, svolge esperimenti che lo conduco alla scoperta di una nuova particella subatomica con carica positiva: il protone. -
Scoperta neutroni
Cadwick, analizzando e confrontando le masse di elio e idrogeno, intuisce che la massa di un atomo non è composta solamente da protoni ed elettroni, e arriva a definire il neutrone, particella di carica neutra. -
Microscopio elettronico a effetto tunnel
Gli scienziati Binnig e Rohier svilupparono il primo microscopio in grado di osservare gli atomi della materia.
Successivamente, nel 1986, vinsero il premio Nobel per la loro invenzione. -
Atomo visibile
Per la prima volta viene osservato l'atomo con il microscopio di Binnig e Rohier. -
E.V.I.
Considerato che la valutazione era di tipo orale, mi aspettavo delle domande su ciò che ho studiato nei giorni precedenti; ma evidentemente lei preferisce verificare le capacità di risolvere esercizi pratici, e associarle a quelle di costruire una linea del tempo con il testo sottomano, per arrivare al voto finale dell'interrogazione...che pratica insolita...
Se mi avesse posto delle normali domande come nelle altre sue interrogazioni, sicuramente la mia valutazione sarebbe stata diversa!!
