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450 BCE
Democrito
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Lavoisier: legge di conservazione della massa
In una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti. -
Proust: legge delle proporzioni definite
In un composto gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti. -
Young: esperimento della doppia fessura
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Dalton: legge delle proporzioni multiple.
Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli. -
La costante di Avogadro
Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 × 10alla23 particelle, siano atomi, molecole o ioni. -
Goldstein: tubo catodico
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Thomson: scoperta elettroni
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Thomson: modello di atomo a panettone
L'atomo ha carica neutra -
Einstein: l'effetto fotoelettrico
L'atomo ha natura sia corpuscolare, che ondulatoria -
Rutherford: modello di atomo a planetario
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Rutherford: esperimento particelle alfa
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Modello atomico di Bohr
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Cadwick: scoperta neutroni
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La mole entra a far parte nel sistema internazionale delle misure
