Eredu atomikoak historian zehar -Iruntza Larrañaga

Demokritoren eredua

460

Atomoak forma eta tamaina desberdinetakoak izan daitezke. Ideia hauek ezin dira teoriatzat hartu oinarri zientifiko gabekoak direlako.

Daltonen eredu atomikoa

1803

Daltonen ustez, atomoa partikula trinkoa, zatiezina eta suntsiezina zen

Thomson-en eredua

1904

Thomsonen ustez, atomoak karga positibodun masa handi baten antzeko zerbait izan behar zuen, eta hartan txertatuta, elektroiak egongo ziren. Elektroien karga negatiboak karga positiboa konpentsatuko zuen, eta horren ondorioz, atomoa neutroa izango zen.

Rutherfod-en eredua

1910

Rutherforden ereduaren arabera, atomoa nukleo txiki-txiki batez eta azal batez osatuta dago;
nukleoan, karga positibo guztia eta ia masa guztia daude bilduta eta azalean, berriz, elektroiak daude, nukleoaren inguruan biraka, orbita zirkularrak deskribatuz.

Bohr-en eredua

1913

-Elektroiak zenbait energia-mailatan kokatzen dira atomoaren nukleoaren inguruan biraka, orbita zirkularrak deskribatuz.
-Nukleotik hurbilen dagoen energia-maila energia txikienekoa da; kanpoalderantz, energia handituz doa.
-Elektroiak, energia txikieneko mailan hasi eta energia handieneko mailak betetzen doaz.
-Energia-maila bakoitzean elektroi kopuru zehatza sartzen da: lehenengoan 2, bigarrenean 8, hirugarrenean 18, laugarrenean 32… -Energia-maila bakoitzeko elektroi kopurua 2n2 da.

Broglie

1923

Uhin partikula dualitatea aurkitu zuen

Eredu mekaniko kuantikoa

1926

Eredu honen ekuazioek, elektroiek atomoaren barnean duten portaera deskribatzen dute; alde batetik elektroien izaera ondulatorioa eta beste aldetik, horien ibilbideak