Rtjmwoqa8pj79xxgfoqtiw 1200 80

Models dels Àtoms

  • Model de John Dalton

    Model de John Dalton
    John Dalton va representar l'àtom com una esfera massissa i llisa. Segons aquest model, l'àtom és indestructible i no té càrrega elèctrica.
    Amb els experiments de Thomson amb els tubs de
    descarrega i el descobriment dels electrons, es va veure que aquest model no era l’adequat.
  • Model de Joseph Thomson

    Model de Joseph Thomson
    Amb els experimentsdels rajos catòdics, Thomson va establir que l'àtom era divisible.
    Va descobrir en diferents àtoms, la presència d'una mateixa partícula, més petita i amb càrrega elèctrica negativa, l'electró; que estan repartits dintre d'una esfera amb càrrega elèctrica positiva.
    A mesura que s’avançava amb els nous descobriments com la radioactivitat aquest model va ser
    rebatut.
  • Model d'Ernest Rutherford

    Model d'Ernest Rutherford
    Va bombardejar una làmina d'or amb partícules minúscules de càrrega positiva. En lloc de travessar la làmina, algunes es desviaven. Va fer un nou model en el qual l'àtom consta d'un nucli on es concentra la càrrega positiva i una escorça pràcticament buida per on es mouen els electrons.
  • Model de Niels Bohr

    Va fer el seu model fent servir idees de la física quàntica. Va establir un model en el qual els electrons es mouen al voltant del nucli, però en òrbites determinades, a les quals corresponen nivells d'energia. Els electrons poden canviar d'òrbita si reben o perden energia.
  • Model Actual

    Model Actual
    El nucli conté protons i neutrons, mentre que l'escorça electrònica està formada per electrons en moviment.