-
400 BCE
Leucip i Demòcrit
Es basaven en teories filosòfiques, basades a observar, però no experimentar. Leucip si creia que tot estava format per petites partícules, però creia que eren indivisibles. El seu deixeble, Demòcrit, va assegurar que tot estava format per àtoms i buit. Tot i no tenir eines i sense experimentar, no es van quedar del tot lluny. -
Model de Dalton
John Dalton va ser el primer a posar una base científica darrere cada experiment i conclusió que en feia sobre els àtoms. Finalment, va concloure en què la matèria estava feta d’àtoms, i que aquests eren partícules petites i químicament indestructibles. Tot i els estris rudimentaris que posseïa, el seu model era molt avançat per a la seva època. Però tenia uns quants errors, Dalton pensava que els àtoms romanien igual, i per això no es va poder adonar de les molècules. -
Gilbert N. Lewis
L'àtom cúbic va ser un dels models primerencs, en el que els electrons es posicionaven a les 8 cantonades del cub. Aquesta forma va ser abandonada poc després en veure els nombrosos errors que tenia. Un d'ells era que no comprenia la unió entre uns determinats elements. -
Hantaro Nagaoka
En aquest model es va declarar l'existència de nucli per primera vegada. Proposava un model en el qual una gran esfera carregada positivament, anomenada nucli, estava envoltada d'electrons, com els anells de Saturn. -
Joseph John Thomson
Dins el model atòmic de Thompson, es creia que l'àtom estava ple d'una substància positiva, la que contrarestava la càrrega negativa dels electrons. Fent així l'àtom neutre. Tot i això, creia que els electrons no estaven disposats de manera aleatòria, sinó que tenien les seves òrbites. -
Jean Perrin
Per a Perrin, era com un sistema planetari, en el qual els planetes són els electrons, amb càrrega negativa, que giren al voltant del Sol, en aquest cas, el nucli, amb càrrega positiva. Però, com tots, tenia limitacions, com no explicar com els electrons, de càrrega positiva, estaven a prop del nucli, amb càrrega positiva. -
Ernest Rutherford
El model de Rutherford comprèn la mateixa idea que el de Jean Perris, és a dir, és un model planetari. Amb la diferència que aquest assegura que la massa es concentra al nucli i que entre els electrons i el nucli hi ha una distància molt gran. També tenia errors: No explica la distribució dels electrons al voltant del nucli. -
Niels Bohr
Va plantejar, amb el seu model, que els electrons estaven disposats a diferents òrbites, a diferents nivells energètics. Amb el que va explicar els espectres d'emissió. -
Arnold Sommerfield
Amb el seu model, va assegurar que el model de Bohr estava incomplet, va afegir que els electrons seguien òrbites el·líptiques. També va assegurar que dins un mateix nivell energètic, hi hauria subnivells. -
Erwin Schrödinger
Schrödinger va suggerir que el moviment dels electrons a l'àtom corresponia a la dualitat ona-partícula i, en conseqüència, els electrons podien moure's al voltant del nucli com a ones estacionàries. -
James Chadwick
Va fer una gran aportació amb el descobriment del neutró. Va concloure en què l'electró tenia càrrega negativa, el protó, positiva i el neutró, neutre. Assegurava que, en ser el nucli, una massa tan compacta, els protons, devien repel·lir-se entre ells, per això estaven els neutrons, per ajudar a reduir la repulsió.