-
200 BCE
PRIMERES TEORIES ÍNDIES
Al voltant del 200aC els vaisesika els niaiá, darshanas hinduistes, van començar a fer-se la pregunta de perquè estava format tot alló que coneixem arribant així a la idea de que hi havia algo més petit que era qui constituia aquestes coses. No es van centrar en perquè estaven formats els àtoms sinó per que formen tot aixó que coneixem i per que de diferents maneras. -
500
EL MODEL GREC
Els antics grecs es van començar a preguntar coses sobre la natura. Leucipo i el seu deixeble Demócrito. Es començen a qüestionar si hi ha una cosa més petita que formi la matèria com a tal i com la coneixem. Però encara no es buscava entendre de que estaven fets, si nó que perqué formaven la matèria. Despres d'ells s'oblida questa teoria i no és fins al renaixement que es torna a prrposar. -
Torna l'interés. HUMANISME
Es va recuperant l'interès per l'estudi de la matèria i la seva composició química.
Fins al moment, els únics aportacions importants havien estat:
Antiga Grècia: Aristòtil assegura que la matèria es compon dels elements aigua, terra, aire i foc.
Abogadro (808 a.C): la matèria està composta per partícules anomenades àtoms (aquesta paraula significa indivisible). -
Enunciat de Lavoisier.
Laivoisier va dir "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma" aquesta frase va marcar i ajudar a Dalton. -
MODEL ATÒMIC DE DALTON
Dalton va dir:
-Els elements estan formats per partícules indestructibles i indivisibles anomenades àtoms (a l'igual que Demòcrit)
-Els àtoms d'un mateix element són iguals en massa i propietats (no contemplava els isòtops).
-Els àtoms de diversos elements són diferents en massa i propietats.
-Els compostos estaven formats per la combinació d'àtoms d'elements diferents en proporcions numèriques senzilles. -
DESCUBRIMENT ELECTRÓ
Thomson, Crookes i Millikan. Van descubrir que existia el electró.
És va desobrir gràcies a el tub de crookes, un experiment en el qual tiraven atoms per un tub separant la carrega positiva, que es repeliria amb altra positiva , i la negativa fins ara no descoberta s'atreia per aquella secció positiva i es separava de els seus protons -
MODEL ATÒMIC DE THOMSON
Va considerar l'àtom una massa massissa amb càrrega positiva contínua on es trobaven els electrons, de manera que l'àtom quedi neutre. Aquest model és conegut com el model de pastís de panses. -
MODEL ATÒMIC DE RUTHENFORD
Era un físic i químic el qual mitjançant un experiment, va arribar a entendre i demostrar que els àtoms no són una massa on hi ha electrons i protons enganxats, sinó que va dir que el nucli estaria compost per una massa positiva i envoltat per electrons girant en orbita al voltant, peró sense tocar-se. -
EXPERIMENT DE RUTHENFORD
Com hem dit anteriorment, Ruthenford va comprovar que els àtoms no són una massa uniforme sinó que hi ha massa negativa al voltant de una positiva. Aquest experiment basicament consistia en llençar unes partícules radiocatives positives contra una làmina de or finíssima, al finalitzar l'experiment es va poder comprovar que les partícules alfa/radiocatives, la gran majoria havia traspassat bé o s' havían desviat, mentre que unes poques havien revotat revotat. -
NEUTRONS
Descoberts per Bohr la seva funció es dins del àtom evitar que positius i positius es repelin sinó que es mantenguin units -
MODEL ATÒMIC DE BOHR
Va ser un físic danés el qual va guanyar un premi.Va crear la hipótesis de que els àtoms giraven en òrbites segons la seva energia. Bohr va arrivar a la conclusió de que segons la energia de un electró estària en un nivell o altre, i va acabar de concretar que només hi pot haver un número determinat de electrons per òrvita 2n^2. també va comrovar que si carreguem un electró amb energia puja de nivell peró al poc temps lliveraria l'energia per tornar a baixar, i va dir que hi havia neutrons. -
MODEL DE LOWIS
Proposat per Gilbert N. Lewis qui el va introduir per primera vegada el 1916.
El que els electrons de l'àtom estaven posicionats seguint els vuit vèrtexs d'un cub.
