Descarga

Historia del àtom.

By xapo
  • 5 BCE

    Model de Demòcrit - 5 a.c

    Model de Demòcrit - 5 a.c
    Demòcrit va ser un filòsof presocràtic grec, que va establir la teoria que la matèria estava formada per minúscules esferes indivisibles, les quals va anomenar "àtoms", del grec "indivisible". Aquest nom encara perdura fins avui en dia.

  • Model de Dalton - 1803 d.c

    Model de Dalton - 1803 d.c
    John Dalton va ser un químic i físic anglès que va renovar la teoria atòmica de Demòcrit. Demòcrit tenia la raó, la matèria estava formada per esferes indivisibles, però Dalton va renovar la seva teoria. Ell va presentar l'àtom com a una esfera completament massissa i llisa, indestructible i sense cap mena de càrrega elèctrica.

  • Model de Thomson - 1804 d.c

    Model de Thomson - 1804 d.c
    Joseph Thomson va ser un professor universitari i físic anglès, i va descobrir la primera partícula subatòmica, l'electró. Joseph, mitjançant un experiment amb rajos catòdics, va veure que cada àtom contenia unes càrregues negatives que va anomenar electrons. Per a explicar això d'una manera més quotidiana, ens va presentar com a exemple un púding de panses, distribuïdes de manera aleatòria igual que els electrons.

  • Model de Rutherford - 1911 d.c

    Model de Rutherford - 1911 d.c
    Els autors d'aquesta teoria van ser Hans Geiger i Ernest Mardsen, sota la direcció del professor químic i físic Ernest Rutherford, tots tres físics alemanys. Aquest descobriment el van descobrir experimentant amb una làmina d'or, que la van bombardejar amb partícules minúscules de càrrega positiva. Amb això, van veure que algunes partícules es desviaven, donant la idea d'aquest nou model d'àtom, compost per un nucli concentrat per càrrega positiva i una òrbita buida on hi orbiten els electrons.

  • Model de Bohr - 1913 d.c

    Model de Bohr - 1913 d.c
    Niels Bohr va ser un físic danès que va ser anomenat un dels pares de la teoria quàntica. Ell va establir un model basant-se en idees de la física quàntica, dient que els electrons orbiten al voltant del nucli. El diàmetre d'aquestes òrbites oscil·len dependentment de la càrrega d'energia que tingui aquella partícula. Aquesta òrbita només es pot modificar en el moment en que reben energia o la perden per la radiació.

  • Model actual - 2022+ d.c

    Model actual - 2022+ d.c
    Avui dia, gràcies als grans avenços de tecnologia podem dir amb seguretat que un àtom és un element indivisible, format per un nucli de protons (càrrega positiva) i neutrons (sense càrrega) que està envoltat d'una òrbita electrònica formada pels electrons (càrrega positiva). També podem saber que és impossible determinar la posició exacta d'un electró, ja que es troba en constant moviment i només podem determinar la probabilitat que es trobi amb un orbital.