-
600 BCE
Teoria Atomista
La teoria atomista, formulada a l'època dels grecs, deia que l'univers estava constituït per combinacions de petites partícules indivisibles anomenades àtoms. Aquesta teoria la va formular Demòcrit però no se li va donar molta importància. -
300 BCE
Teoria dels 4 elements
Desde l'època dels grecs, es va pensar que la matèria estava conformada per 4 elemnts a la natura:
-Terra
-Aire
-Aigua
-Foc
Aquesta era la manera que tenien les civilitzacions antigues de intentar esbrinar com era la matèria. -
Period: 300 BCE to
Creença en la teoria dels 4 elements
Fins que John Dalton va acabr de formular els seus postulats sobre l'àtom, la principla teoria per la matèria era la teoria dels 4 elements, la qual ha sigut explicada anteriorment -
Period: to
Disseny del model atòmic de Dalton
Durant aquests anys, John Dalton va estar investigant l'àtom, i va anar descobrint com es comportaven i com eren, creant dissenys fins al disseny final, creat al 1808 -
Model Atòmic de Dalton
El model de Dalton deia que, l'àtom era una bola massisa sense carrèga, la qual, segons Dalton, era del que estava composat la matèria (era indivisible). -
Postulats de Dalton
Dalton va formular 8 postulats sobre l'àtom. Hem agafat els 6 més importants.
1. Els atòms formen la matèria, son indivisibles i no es poden destruir
2. Els atòms del mateix element tenen la mateixa massa, al contrari que els que no.
3.Els atòms mai es separaràn, encara que es combinin
4. Els atòms de diferents elements es poden combinar en proporcions diferents.
5. Els compostos químics es formen al juntarse dos o més àtoms de diferent element.
6.Els àtoms no es destrueixen entre si -
Thomson descobreix l'electró
J.J. Thompson va descobrir la primera partícula subatòmica, a la qual va anomenar electró. Es de carrèga negativa -
Model Atòmic de Thomson
Thomson considerava que l'àtom, era una esfera massisa amb carrega positiva, amb els electrons de carrega negativa repartits per la superfície de l'esfera. Va adoptar el sobrenom de "puding de panses" -
Period: to
Experiments de Rutherford
Els experiments de Rutherford van ser uns experiments fets a l'universitat de Manchester per tractar d'esbrinar si l'àtom tenia nucli -
Model Àtomic de Rutherford
Rutherford va dir que l'àtom, era indivisble i amb un nucli format de partícules de càrrega positiva. Els electrons, de càrrega negativa orbitaven al voltant de l'àtom en l'escorça -
Model Àtomic de Bohr
El model àtomic de Bohr diu que els electrons poden tenir òrbites estables al voltant del nucli. Els seus postulats son:
1. Els electrons descriuen òrbites circulars al voltant del nucli del àtom sense irradiar energia.
2. Hi ha un nombre màxim d'òrbites pera un electró.
3. L'electró únicament emet o abosrbeix energia -
Finalitzen els experiments de Rutherford
Rutherford i els seus companys van deduïr que l'àtom té un nucli on té les càrregues positives. Van deduïr això mesurant com un feix de partícules alfa es dispersa quan colpeja una prima fulla metàl·lica -
Teoria de Louis de Broglie
La teoria de De Broglie diu que si la llum, que es creia que era una ona, tenia un comportament de partícula sota unes certes condicions, llavors partícules com el electró també tenen que tenir aquesta propietat -
Schrödinger: Que es un orbital?
Un orbital atòmic està definit com la part de l'àtom que tanca on probablement estigui l'electró el 90% del temps -
Principi de Heisenberg
El Principi de Heisenberg diu que, en mecànica quàntica, diu que no es pot determinar , simultàniament i amb precisió arbitrària certs parells de variables físiques com per exemple, la posició i el moment lineal d'un electró. -
Chadwick descobreix el neutró
James Chadwick va descobrir que, a més a més de que l'àtom tingués unes partícules de carrega negativa i positiva, va descobrir que també tenia partícules sense càrrega, o sigui neutre (la va anomenar neutró per aquest motiu). Va descobrir aquesta partícula al bombardejar una làmina de berili amb partícules alfa, va observar una gran quantitat d'energia.
