Els atoms

Alquimia

300

En l'antiga Grècia, es van estendre dues tendències filosòfiques: Teoria dels quatre elements (la calor, sequedad, fred i humitat) i la teoria de l’atomisme: Leucip i Democràtic (segle v aC), en les succesives divisions de cada un dels quatre elements. A aquestes partícules indivisibles les van anomenar àtoms.
Cap d’aquestes teories tenia un base experimental.

Model atòmic de Dalton

1808

És el primer model que postula que la matèria està consituïda per àtoms

Amedeo Avogadro

1811

Físic i químic italià que va plantejar la hipòtesi coneguda com a llei d'Avogadro. Va realitzar investigacions en electricitat i sobre les propietats físiques dels líquids, que el va portar a formular en 1811 la llei que ara porta el seu nom.
La llei d'Avogadro sosté que dos volums iguals de gas a la mateixa temperatura i pressió contenen el mateix nombre de molècules. Actualment reconeguda com certa, aquesta llei no va ser acceptada universalment fins a 1850.

Marie Curie

1852

Va ser la primera persona en rebre dos premis Nobel: el de Física i el de Química.
Alguns fenòmens, com l'electrització de la matèria o les experiències en tubs de descàrrega, van posar de manifest que l'àtom no era tan simple.
A.H Becquerel (1852-1908) va descobrir la radioactivitat.

Dimitri Mendelejeff

1869

Va ser un famós químic rus, nascut en Tobolsk, Siberia i va conseguir el grau de doctor i la càtedra de Química General.
Brillant com a investigador, professor i escriptor, va ser el descobridor de la "llei periòdica", la qual permet ordenar els elements químics en la que avui coneixem com Taula Periòdica (1869), el que li va donar fama universal encara que no al seu país.

Model atòmic de Thomson

1897

Un model d'àtom format per una esfera massissade càrrega positiva on estvaen incrustades unes partículs amb càrrega negativa. Ell la va imaginar l'àtom com una petita esfera uniforme de matèria carregada positivament en la qual hi havia incrustats els electrons.

Model atòmic de Rutherford

1911

Model nuclear que suposa que l'àtom està format per un nucli amb càrrega elèctrica positiva i una escorça on els electrons estan distribuïts. El nucli és 10.000 vegades més petit que l'àtom.

Model atòmic de Bohr

1913

Model atòmic nuclear, el nucli central és molt petit i concentra la major part de la massa a l'àtom i una part exterior o escorça que conté els electrons que giren al voltant del nucli. Aquest model es considera el predecessor del model atòmic actual.

Model atòmic quàntic de Shrödinger

1924

Model que abandona la idea d'òrbites precises i la substitueix pel concepte d'orbitals, que són las regions de l'espai on hi ha una alta probabilitat de trobar-hi els electrons.

Neutró de Chadwick

1932

En el 1932 físic britànic va aconseguir identificar el neutró, partícula sense càrrega elèctrica i de massa semblant a la del protó. Chadwick va obrir el camí per a la recerca de la física nuclear.