-
460 BCE
Models Atòmics
L'àtom és la partícula més petita característica d´un element. La dificultat per observar l'àtom va estimular molts científics a proposar models atòmics per ajudar a entendre i estudiar-ne l'estructura i el comportament. -
Period: 460 BCE to 370 BCE
Demòcrit
Introdueix el concepte àtom per definir les partícules que conformen la matèria.
Definició:
- L'àtom és sòlid i sense estructura interna.
- Pot tenir moviment i xocar entre altres àtoms, però mai dividir-se. -
Period: to
John Dalton
Recupera la proposta de Demòcrit, presentant la primera teoria atòmica.
Definició:
-Tota la matèria es construïda per partícules elementals individuals i indestructibles anomenades àtoms.
-Els àtoms d'un mateix element són iguals en totes les seves propietats, per als diferents corresponen àtoms amb característiques diferents
-Els àtoms romanen inalterables en tota mena de fenomen per més violent que sigui. -
Period: to
Max Planck
Presenta la teoria dels quàntums.
Definició:
-L'energia dels oscil·ladors en un cos negre és igual a la freqüència de la radiació multiplicada per la constant universal.
-L'electró és una partícula subatòmica molt dinàmica -
Period: to
Joseph John Thomson
Descobreix eles electrons.
Definició:
-Els protons i electrons són partícules amb càrregues iguals però de signe oposat.
-En un àtom neutre la càrrega és zero, ja que la quantitat d'electrons negatius és igual a la quantitat de protons positius.
-Un àtom té la forma duna esfera amb un radi de 0,00000001 cm, on protons i electrons estan distribuïts a l'atzar. -
Period: to
Albert Einstein
Explica l'efecte fotoelèctric mitjançant la teoria quàntica de Planck.
Definició:
-Cada àtom a la xarxa és un oscil·lador harmònic quàntic tridimensional independent.
-Tots els àtoms oscil·len amb la mateixa freqüència -
Period: to
Robert Andrews Millikan
Determina la càrrega i la massa dels electrons.
Definició:
-Tota càrrega elèctrica hauria de ser conseqüència de l'excés o deficiència d'electrons, i que pel fet que no es poden tenir fraccions d'electrons,“tota càrrega elèctrica hauria de ser un múltiple sencer de la càrrega d'un electró”. -
Period: to
Ernest Rutherford
Presenta un model atòmic després del descobriment dels protons.
Definició:
-L'àtom és una esfera on es troba al centre d'un nucli (positiu) i al seu voltant electrons amb càrrega negativa. -
Period: to
Niels Bohr
Crea un nou model incloent les òrbites d'energia quantitzada.
Definició:
-Els electrons descriuen òrbites circulars al voltant del nucli.
-Els electrons viatgen en nivells predeterminats d'energia.
-Els electrons poden saltar d'un nivell energètic menor a un de major si els proporciona energia. -
Period: to
Werner Heisenberg
Presenta el principi d'incertesa
Definició:
-El moment lineal i la posició d'un electró o una altra partícula subatòmica no és possible predir simultàniament el valor de totes dues variables. D'aquesta manera, introdueix el principi d'incertesa als orbitals d'electrons que envolten el nucli atòmic -
Period: to
Erwin Schrödinger
Presenta el model mecanicoquàntic de l'àtom
Definició:
-Els electrons es mouen constantment, és a dir, no tenen una posició fixa o definida dins de l'àtom.
-Estableix una zona de probabilitat(orbitals atòmics, descriuen un moviment de translació al voltant del nucli de l'àtom.)de localitzar l'electró.
-Els orbitals atòmics tenen diferents nivells i subnivells d'energia, i poden ser definits entre núvols d'electrons. -
Period: to
James Chadwick
Descobreix el neutró.
Definició:
-L'àtom s'entén com un nucli amb protons i neutrons, suposant gairebé tota la massa de l'àtom, orbitant els electrons el nucli als nivells d'energia corresponent.