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LEGGE DI BOYLE
IN TERMODINAMICA LA LEGGE DI BOYLE AFFERMA CHE IN CONDIZIONI DI TEMPERATURA COSTANTE LA PRESSIONE DI UN GAS PERFETTO È INVERSAMENTE PROPORZIONALE AL SUO VOLUME, OVVERO CHE IL PRODOTTO DELLA PRESSIONE DEL GAS PER IL VOLUME DA ESSO OCCUPATO È COSTANTE -
LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA
IN CHIMICA LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA O LEGGE DI LAVOISIER È UNA LEGGE PONDERALE ED ENUNCIA CHE: IN UNA REAZIONE CHIMICA, LA SOMMA DELLE MASSE DEI REAGENTI È UGUALE ALLA SOMMA DELLE MASSE DEI PRODOTTI. -
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE
LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE DI JOSEPH PROUST ENUNCIA CHE: QUANDO DUE O PIÙ ELEMENTI FORMANO UN COMPOSTO, LE QUANTITÀ CHE REAGISCONO SONO IN RAPPORTO DEFINITO E COSTANTE. -
LA LEGGE DI HENRY
LA LEGGE DI HENRY, REGOLA LA SOLUBILITÀ DEI GAS IN UN LIQUIDO. IN PARTICOLARE, ESSA SOSTIENE CHE: “UN GAS CHE ESERCITA UNA PRESSIONE SULLA SUPERFICIE DI UN LIQUIDO, VI ENTRA IN SOLUZIONE FINCHÉ AVRÀ RAGGIUNTO IN QUEL LIQUIDO LA STESSA PRESSIONE CHE ESERCITA SOPRA DI ESSO”. -
LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE
LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE DI DALTON ENUNCIA CHE: QUANDO DUE ELEMENTI FORMANO PIÙ DI UN COMPOSTO, LE MASSE DELL'UNO CHE REAGISCONO CON LA STESSA MASSA DELL'ALTRO STANNO TRA LORO SECONDO RAPPORTI ESPRIMIBILI ATTRAVERSO NUMERI PICCOLI E INTERI. -
LEGGE DELLE PRESSIONI PARZIALI O LEGGE DI DALTON
LEGGE DELLE PRESSIONI PARZIALI ENUNCIA CHE: LA PRESSIONE TOTALE ESERCITATA DA UNA MISCELA IDEALE DI GAS IDEALI È UGUALE ALLA SOMMA DELLE PRESSIONI PARZIALI CHE SAREBBERO ESERCITATE DAI GAS SE FOSSERO PRESENTI DA SOLI IN UN EGUALE VOLUME. -
LEGGE DI AZIONE DI MASSA
LEGGE DI AZIONE DI MASSA FORMULATA DA PETER WAAGE E CATO GULDBERG ENUNCIA CHE L'AZIONE DI MASSA È LA TEORIA SECONDO LA QUALE UN GRAN NUMERO DI PICCOLE PARTICELLE (IN PARTICOLARE ATOMI O MOLECOLE), PUR AGENDO CIASCUNA INDIVIDUALMENTE DI MOTO CASUALE, POSSANO DI FATTO ESSERE RICONDOTTE A UN MODELLO MAGGIORE. SI PRENDA AD ESEMPIO UNA NUVOLA DI GAS IN MOTO CON DATA DIREZIONE. LE SINGOLE MOLECOLE SI MUOVERANNO DI MOTO CASUALE MA, SE PRESE NELL'INSIEME, HANNO UNA CERTA DIREZIONE. -
PRINCIPIO DELL'EQUILIBRIO MOBILE O PRINCIPIO DI LE CHÂTELIER
IL PRINCIPIO DI LE CHÂTELIER È UN PRINCIPIO DI TERMODINAMICA CHIMICA, SECONDO IL QUALE OGNI SISTEMA TENDE A REAGIRE AD UNA PERTURBAZIONE IMPOSTAGLI DALL'ESTERNO MINIMIZZANDONE GLI EFFETTI. QUANDO IN UNA REAZIONE CHIMICA IN EQUILIBRIO SI MODIFICANO I PARAMETRI CON CUI AVVIENE, LA REAZIONE SI SPOSTA O VERSO DESTRA (VERSO I PRODOTTI) O VERSO SINISTRA (VERSO I REAGENTI), PER RAGGIUNGERE UN NUOVO EQUILIBRIO. VA NOTATO CHE IL PRINCIPIO VALE SOLO PER I SISTEMI IN EQUILIBRIO. -
LEGGE DI RAOULT
LA LEGGE DI RAOULT, DESCRIVE LA VARIAZIONE DELLA PRESSIONE DI VAPORE DI UN SOLVENTE ALL'AGGIUNTA DI UN SOLUTO IN SOLUZIONE. ESSA STABILISCE CHE LA PRESSIONE PARZIALE DI UN COMPONENTE IN UNA SOLUZIONE A n COMPONENTI, A UNA DETERMINATA TEMPERATURA T, È FUNZIONE LINEARE DELLA SUA PRESSIONE E DELLA FRAZIONE DEL COMPONENTE LIQUIDO. -
TEORIA DI DEBYE-HÜCKEL
LA TEORIA DI DEBYE-HÜCKEL HA LO SCOPO DI SPIEGARE LE DEVIAZIONI DALL'IDEALITÀ DELLE PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE ASSOCIATE ALLE SPECIE CHIMICHE IMMERSE IN SOLUZIONI ELETTROLITICHE. VIENE UTILIZZATA PER PREDIRE I VALORI DEI COEFFICIENTI DI ATTIVITÀ DEGLI IONI IN SOLUZIONI DILUITE. PER GLI ELETTROLITI, A DIFFERENZA DELLE SOLUZIONI DI NON-ELETTROLITI, LA DEVIAZIONE DALL'IDEALITÀ È PARTICOLARMENTE ELEVATA ANCHE IN SOLUZIONI CON MOLALITÀ 10^−3 MOL * KG^−1.