Eremu atomikoak

By Kepaiturbe
  • 400 BCE

    Demokrito

    Demokrito
    Atomoek ez dute ezaugarririk, formaz gain. Ez dute pisurik, ez kolorerik, ez zaporerik. Beroa, hotza eta kolorea iritziak dira: benetan atomoak baino ez dira existitzen, eta hutsunea ", esan zuen Demokritok.
    Atomoak zatiezinak dira, bizitzaren ale elementalak dira, gehiago zatitu ezin direnak, eta horietatik egina dago dena. Espazioan aske mugitzen dira, elkarren artean talka eginez

  • John Dalton

    John Dalton
    Elementuak partikula diskretu, txiki-txiki eta zatiezinez osatuta daude, atomo izenekoak, aldaketa kimikoek aldatzen ez dituztenak.
    Elementu bereko atomoak denak berdinak dira masan, tamainan eta gainerako propietate fisiko edo kimikoetan. Aitzitik, elementu ezberdinetako atomoek masa eta propietate desberdinak dituzte.
    Konposatuak dagozkien elementuen atomoen batasunaz eratzen dira zenbakizko erlazio sinple eta konstante baten arabera.

  • JJ Thomson

    JJ Thomson
    Thomsonen teoria atomiko berri honek orduan ezagutzen ziren atomoen bi propietate azaltzen saiatu zen:
    Elektroiak negatiboki kargatutako partikulak dira.
    Atomoek ez dute karga elektriko neutrorik.

  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Rutherfordek proposatutako eredu berriak ondorengo ereduetan ere mantendu diren ezaugarriak zituen, hala nola:
    Materia gehienaren kontzentrazioa bolumen txikian tamaina atomikoaren aldean, hau da, nukleo atomiko bat
    Nukleo atomikoaren inguruan biratzen diren elektroien presentzia.

  • Niels Bohr

    Niels Bohr
    Atomo bateko elektroiak orbitan mugitzen dira nukleotik distantzia jakin batera. Egoera egonkor bakoitzak energia konstante bat du.
    Edozein energia-maila egonkortan, elektroia orbita zirkularrean mugitzen da. Orbita horiei energia maila edo geruza deitzen zaie.
    Elektroia bere egoera geldiko batean dagoen bitartean, atomoak ez du argirik (erradiazioa) igortzen.

  • Sommerfeld

    Sommerfeld
    Elektroiak atomoaren nukleoaren inguruan mugitzen dira, orbita zirkular edo eliptikoetan.
    Bigarren energia mailatik maila berean azpimaila bat edo gehiago daude.
    Elektroia korronte elektriko txiki bat da.

  • Schrödinger

    Schrödinger
    Igorpen-lerro espektralak, atomo neutroenak eta atomo ionizatuenak.
    Eremu magnetiko edo elektriko bat dagoenean energia-mailen aldaketa.
    Gainera, zenbait aldaketa erdi-heuristikorekin, ereduak lotura kimikoa eta molekulen egonkortasuna azaltzen ditu.