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La natura ondulatoria della luce
Il fisico e matematico James Clerk Maxwell afferma che la luce è un tipo particolare di onda elettromagnetica che nasce dalla oscillazione ad alta frequenza di cariche elettriche. -
Period: to
Doppia natura dell'atomo
La natura dell'atomo è doppia ovvero sia corpuscolare sia ondulatoria.
Gli esperimenti furono condotti nei 50 anni tra il 1900 e il 1950 -
Spettro di emissione
Niels Bohr capisce che la luce emessa dagli atomi è correlata agli elettroni che ruotano intorno al nucleo ed inoltre, l'energia viene emessa o assorbita per piccole quantità definite. -
Elettrone in due stati energetici diversi
Otto Stern e Walther Gerlach tramite l'analisi dello spettro di un atomo di idrogeno venivano individuate due linee molto vicine.
Questo suggerisce che gli elettroni possono essere in due stati energetici diversi chiamati spin (rotazione) -
Onda di materia
De Broglie ipotizza che la natura bivalente (ovvero sia corpuscolare, sia ondulatoria) della luce, sia caratteristica non solo di questa, ma della materia in generale. Le particelle in movimento vengono quindi chiamate onde di materia e il calcolo della lunghezza d'onda è svolto tramite la formula E=h/m•c. -
Period: to
La conferma del fenomeno dell'onda di materia
Clinton J. Davisson e Lester H. Germer confermano sperimentalmente la teoria di De Broglie.
L'esperimento consisteva nel inviare un fascio di elettroni con una velocità prestabilita verso una lastra metallica.
Il risultato fu una figura di diffrazione che era stata già associata agli elettroni con una certa lunghezza d'onda tramite la relazione di De Broglie. -
Principio di esclusione di Paoli
Un orbitale può descrivere lo stato di un massimo di 2 elettroni con spin antiparallela (opposte). -
Equazione d'onda
Erwin Shrödinger formula l'equazione d'onda che definisce tre numeri quantici necessari per avere una certa probabilità di trovare un elettrone in un determinato volume intorno al nucleo in un lasso di tempo preciso. -
Principio di indeterminazione
Il principio di indeterminazione di Werner Heisenberg enuncia che la precisione con cui si può misurare una particella in un determinato istante è inversamente proporzionale alla precisione con cui si può misurare contemporaneamente la sua quantità di moto.
Questo limita la conoscenza totale di un sistema interessato perché non si potranno sapere costantemente velocità e posizione precisa di una particella (come l'elettrone).