-
Alquimia
La Alquímia era una doctrina i un estudi especulatiu que pretenia explicar com una substància es podia transformar en una altra, en un temps en que encara encara no existien les disciplines empíriques de la química i la física. -
John Dalton
- El primer model que postula que la matèria està constituïda per aroma. -Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. -Tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals. -Els àtoms d'elements químics diferents són diferents. -Els compostos estan formats per la unió d'àtoms d'elements diferents. -En un element donat, aquestes partícules són totes iguals entre si, però diferents de les que formen altres elements.
-
Concepte d'ió
És un àtom o un grup d'àtoms carregats elèctricament.
Si un àtom o un grup d'àtoms perd algun electró, queda carregat amb càrrega positiva. És un ió amb càrrega positiva que rep el nom de catió.
Si un àtom o un grup d'àtoms guanya algun electró, queda carregat amb càrrega negativa. És un ió amb càrrega negativa que rep el nom de anió. -
Thomson
Un model d'àtom format per una esfera massissa de carrega positiva on estaven incrustades unes partícules amb càrrega negativa. Com a resultat un àtom és elèctricament neutre.
A causa de l'aparença que tenia aquest model, es va anomenar púding de panses.
Aquest model també explicava altres observacions:
- Fenòmens d'electrització: els cossos s'electritzen quan es carreguen elèctricament.
-Formació d' ions: existència d'àtoms amb càrrega elèctrica. -
Marie Curie
Va embolicar unes plaques fotogràfiques en un paper negre que no deixava passar la llum i va deixar un cristall de pechblenda sobre les plaques. Va observar que les plaques es velaven, i per aquets motiu va pensar que l'urani emetia una radiació que travessava el paper protector i feia malbé les fotografies. -
Rutherford
Model que suposa que l'àtom està format per un nucli compacte amb càrrega elèctrica positiva i és on hi ha els protons a part te una escorça on els electrons estan distribuïts en diferents òrbites a molta distancia del nucli. Els electrons giren a gran velocitat amb diferents nivells energètics al voltant del nucli. -
Isòtops
Són àtoms d'un mateix element químic, tenen el mateix nombre de protons, per diferents nombres de neutrons. -
BOHR
Model atòmic nuclear que descriu l'àtom com un nucli central, que concentra la major part de la massa de l'àtom, i una part exterior o escorça, que conte els electrons que giren en òrbites circular permeses en les quals no emet energia.
-Els electrons tenen una quantitat d'energia determinada en cada òrbita.
-Els electrons poden saltar d'unes òrbites a unes altres.
- A la primera òrbita, només hi caben 2 electrons; a la segona, 8 electrons. -
Quàntic(Schrödinger)
Model que abandona la idea d'òrbites precises i la substitueix pel concepte d'orbitals, que són les regions de l'espai on hi ha una alta probabilitat de trobar-hi els electrons. Els models actuals, ja no consideren els protons o neutrons partícules indivisibles, sinó que, al seu torn, estan formats per quarks. Fa poc mes exactament el 2012 es va descobrir el bosó de Higgs es considera una de les fites més importants de la física moderna. -
Chadwick
Rutherford va suposar que al nucli hi havia d'haver altres partícules de massa, que el farien estable, i que no es podia detectar perquè no tenien càrrega, i les va anomenar neutrons.
El 1932, Chadwick va aconseguir identificar el neutró, partícula sense càrrega elèctrica i de massa semblant a la del protó.
