-
450
Introducció
Un model atòmic és la representació de l'estructura interna d'un àtom. Al llarg de la història, aquests models han anat evolucionant fins arribar al model atòmic actual. -
450
Demòcit
Demòcrit creia que la matèria estava formada per petites partícules indivisibles, homogènis i indestructibles . A aquestes les va anomenar àtoms. Els àtoms es diferenciaven per la seva mida i forma. No va aconseuir diferenciar els diferents funcionaments inters de cada àtom. -
Jhon Dalton
Va ser el primer model amb bases científiques (experiments amb gasos). El seu model tenia moltes asemblances amb el de Demòcrit: tota la meteria estava feta d'àtoms i aquests eren indestructibles i indivisibles. Per diferenciar un àtom, havies de fixarte en la seva masa i característiques. També va definir la reacció química; aquestes són el resultat de la reorganització dels diferents àtoms en combinarse. La unió de diversos atòms formaven compostos. -
Thomson
Amb el descobriment de l'electró (una partícula subatòmica carregada negativament), Thompson va crear el seu propi model. En aquest, els é es trobaven fixats a una massa positiva, en la qual podien girar lliurement. "L'àtom és neutre, de manera que les càrregues positives i negatives es compensen." Per confirmar aquesta nova partícula (é), Thompson, va fer experiments amb tubs de rajos catòdics. -
Rutherford
Va proposar que els àtoms teníen un nucli central on es trobava el major percentatje de masa de l'àtom. L'atom operava com un petit sistema solar, en el que els é. orbitaven al voltant d'un gran nucli. Els é. seguien una trajectoria circular (orbites) i a gran distància del nucli i l'àtom era en la seva majoria un espai buit. Bombardejant unes llàmines d'or per nuclis d'heli, aquest químic, va demostrar l'anteriorment mencionada teoria. A més va relacionar el nombre atòmic i la càrrega nuclear. -
Bhor
Aquest model va ser una modificació del de Rutherford, es per això que moltes de les característiques es mantenen, d'altres, no: Les òrbites tenen una energia establerta, no existeix un estat intermig. Aquesta energia està relacionada amb la mida: l'energia més baixa es troba en l'òrbita més petita. Els diferents nivells tenen diversos nombres d'é. Segueix la norma anterior. També es van introduir els neutrons. Per últim, va declarar que l'energia s'absorbeix o s'emet quan un é canvia d'òrbita -
Shrödinger
És un model matemàtic que calcula les probabilitats de trobar un é en un punt. També es van canviar les orbites per orbitals. Amb l'experiment de la doble escletxa, Schrödinger, va demostrar que les partícules com els é, podien ser dos estats a la vegada i estar en molt punt simultàniament. (dualitat ona-partícula). Els é es caracteritzen per la seva massa i pel seu spin. En aquest model hi ha varis fenòmens: efecte túnel, l'entrellaçament quàntic, la superposició, etc.