-
20
Model atòmic
-
300
Alquimia
En la història de la ciència, l'alquímia és una antiga pràctica protocientífica i una disciplina filosòfica que combina elements de la química, la metal·lúrgia, la física, la medicina, l'astrologia, la semiòtica, el misticisme, l'espiritualisme i l'art.[cita requerida] L'alquímia va ser practicada a Mesopotàmia, l'Antic Egipte, Pèrsia, l'Índia i la Xina, en l'Antiga Grècia i l'Imperi romà, en l'Imperi islàmic i després a Europa fins al segle xviii. -
Dalton
El primer model que postula que la materia està constitudia per àtoms.
Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques.
Tots el àtoms d'un mateix element químic són iguals.
Els àtoms d'elements químics diferents són diferents.
Els compostos estan formats per la unió d'àtoms d'elements diferents. -
Descobriment del protó
Entre altres experiments que es van dur a terme a finales del segle XIX,destaca el que confirma l’existència del protó. El protó és una càrrega positiva de valor igual a la de l’electró, però amb una massa gairabé 2000 vegades més gran. E.Goldstein va utilitzar un aparell semblant al de Thomson, però amb el càtode perforat. Va descobrir uns suposats rajos que anaven en sentit contrari als catòdics, i els va anomenar rajos canals o rajos anòdics. -
Descobriment de l’electró
Els electrons són les partícules que constitueixen els rajos catòdics, tenen massa i la seva càrrega és negativa.
Els experiments que s’havien dit a terme fins el segle XIX vans posse de manifest que la matèria tenia propietats elèctriques, i això demostrava que habien d’existir altres partícules més petites que l’àtom, que conferien càrrega elèctrica a la matèria. A finals del segle XIX va ser J.J Thomson qui va fer l’experiment que va demostrar l’existència d’aquestes partícules. -
Marie curie
Va embolicar unes plaques fotogràfiques en un paper negre que no deixaba passar la llum i va deixar un cristall de pechblenda(un mineral que conté urani)sobre les plaques.Va observar que les plaques es velaven,i per aquest motiu va pensar que l'urani emetia una radiació que travessava el paper protectorci feia malbé les fotografies. -
J.J. Thomson
Un model d'àtom format per una esfera massissa de càrrega positiva on estaven incrustades unes partícules amb càrrega negariva (electrons). Com a resultat un àtom és elèctricament neutre. S’havia aconseguit demostrar que:
-L’àtom es divisible
-Els electrons són partícules subàtomiques que tenen carrega negativa.
-Lá major part de la massa de l’àtom té carrega positiva, i són els protons.
La carrega de càrregues negatives i positives en els àtoms que la formen és el mateix. -
Bohr
Model que suposa que l'àtom està format per un nucli comacte amb càrrega elèctrica positiva i una escorça on els electrons estan distribuïuts en diferents òrbites que tenen diferents nivells energètics -
Rutherford
El model atòmic de Rutherford resultava anàleg a un sistema planetari, en el qual el nucli es correspondia amb el Sol i els electrons serien els planetes. Aquest model de l’àtom es va anomenar model nuclear. Model atómic nuclear, que descriu l'àtom com un nucli central molt petit, que concentra la major part de la massa de l'àtom, i una part exterior o escorça, que conté els electrons que giren al voltant del nucli i descriuen òrbites circulars. -
Erwin Schrödinger
Model que abandona la idea d’òrbites precises i la substitueix pel concepte d’orbitals que són les regions de l’espai on hi ha una alta probabilitat de trobar-hi electrons.
·Els models actuals, el protons i els neutrons ja no es consideren partícules indivisibles, estan formats per quarks.
·A més, s’han descobert partícules subatòmiques noves, com els neutrins, els muons o els gluons.
·El descobriment del bosó de Higgs, el 2012, es considera una de les fites més importants de la física moderna. -
Chadwick
Va aconseguir identificar el neutró, partícula sense càrrega elèctrica i de massa semblant a la del protó.
Una vegada identificades les três partícules fonamentals de que ja em parlat, el model atòmic va quedar de la manera seguent: Àtom
Nucli: protons , neutrons
Escorça: Electrons
