Models Atomics

Demòcrit

400 BCE

Segons la seva investigació Demòcrit va dir que la matèria estava formada per partícules molt petites i indivisibles que se anomenaven àtoms.

Dalton

1808

Després de molts sigles Dalton va proposar que tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals i que els compostos químics es formen per combinacions d'àtoms de diversos elements

Thomson

1904

Thomson va descobrir els electrons, després va postular que els àtoms havien de ser com una gran massa de càrrega positiva i, hi devia haver els electrons, com si fos una galeta.

Rutherford

1911

Rutherford, després que es descobrissin els protons, va realitzar un experiment on va averiguar que la càrrega positiva de l'àtom estava concentrada en una part molt petita del mateix i va postular que l'àtom estava format per un nucli molt petit i una escorça.

Bohr

1913

Va deduir que els electrons de l'escorça giren al voltant del nucli descrivint únicament determinades òrbites circulars. A més, va descobrir que l'energia de les capes estava quantitatzada, és a dir, en passar d'una capa a l'altra, l'electró perd o guanya una determinada quantitat d'energia la qual s’havia anomenat quantum.

Erwin Schrödinger

1926

Erwin Schrödinger és el principal autor de l'anomenat model mecanicoquàntic de l'àtom. La diferència més important respecte el model anterior és la introducció dels orbitals, o la regió concreta de l'espai en què és més probable trobar els electrons ja que és impossible conèixer amb total precisió la posició dels electrons.

James Chadwick

1932

James Chadwick va descobrir que als àtoms hi havia una tercera partícula que no tenia càrrega elèctrica, però que tenia una massa semblant a la dels protons, i la va anomenar neutró.