-
460 BCE
Demòcrit
TEORIA ATOMISTA:
-L'univers està format per àtoms indivisibles, indestructibles i identics. -Estan en moviment en el buit que unicament es difereix entre si és el seu tamany, forma i posició. -
John Dalton
-Els elements que fan la matèria estan formats per àtoms indestructibles, indivisibles i neutres. ´-Àtoms d'un element són idèntics, però àtoms de diferents elements són diferents entre si. -Àtoms de diferents elements es combinen formant compostos. -En reaccions químiques els àtoms ni es creen ni es destrueixen només canvia la seva distribució. -
THOMSON
L'àtom era una esfera amb càrrega elèctrica positiva i els electrons estaven encastats. Els àtoms no són indestructibles, però si indivisibles i neutres. -
Rutherford
MODEL NUCLEAR-PLANETARI:
-La massa dels àtoms està concentrada en el nucli igual que la carrega positiva. -Els electrons circulen en òrbites circulars al voltant del nucli. -La major part de l'àtom és un gran espai buit. EXPERIMENT:
Per saber que l'àtom té nucli va fer un experiment amb partícules alfa i làmines d'or, es van adonar que algunes partícules travessaven però altres no pel nucli. -
Descobriment electrò
Per thomson amb raigs catòdics. -
Planck
L'energia està quantitzada, només pot valdrà uns valors determinats, no es transmet de forma contínua, sinó discontínua. -
Bohr
1r postulat: L'electró gira al voltant del nucli en òrbites circulars ben definides sense emetre ni absorbint energia, no varia la seva velocitat i no es precipita sobre el nucli. 2n postulat: A l'electró només són permeses les òrbites les quals tenen uns valors determinats d'energia. Les orbites més internes tenen menys energia que les externes. 3r postulat: El pas d'un electró d'una òrbita a una altra fa que l'electró emeti o absorbeixi energia. -
Crisis de Rutherford
Espectres atómics
-Continus: Els colors que produeix la llum blanca en descompondre-
la.
-Discontinus: Els que només obtenen certes radiacions de
determinades longituds d'ona.
-D'absorció: Provenen de la font emissora però que han
travessat una matèria determinada, aquesta matèria absorbeix
determinades radiacions que desapareixen de l'espectre.
-D'emissió: Els que provenen directament de la font emissora. -
Descobriment protons
Per Rutherford amb un experiment amb gas de nitrogen, va notar que els instruments detectaven la presència de nuclis d'hidrogen en disparar partícules amb gas. -
Louis de Broglie
- Els electrons tenen un comportament dual d'ona i partícula.
- Qualsevol partícula en moviment té una ona associada, la longitud d'ona de la qual està relacionada amb la massa i la velocitat.
-
Erwin Schrödinger
Orbital: Zona de l'espai a l'entorn del nucli en la qual hi ha una gran probabilitat de trobar l'electró(s,p,d,f). Números Quàntics:
-Principal-->n-->nivell d'energia(0,1,2,3...)
-Secundari-->l-->tipus d'orbital(0,1,2,..n-1)
-Magnètic-->ml-->orientació de l'orbital (-l,-3,-3,-1,0,1,...+l)
-Spin-->ms-->sentit de gir de l'orbital(-1/2,1/2) -
Werner Heisenberg
Principi d'incertesa:
No es pot conèixer amb exactitud la posició, el moviment i l'energia d'un electró(com a partícula). -
Descobriment neutrons
Per chadwick
