-
Period: to
John Dalton
El 1808 el científic britànic John Dalton, va enunciar la seva cèlebre teoria atòmica, que justifica les lleis. -
Teoria Atòmica De Dalton
-La matèria està formada per partícules petites, separades i indivisibles, anomenades àtoms.
-La matèria que té tots els seus àtoms iguals és un element.
-Els àtoms dels diferents elements es distingeixen per la seva massai les seves propietats.
-Els àtoms d'elements diferentses poden unir en quantitats fixes per a originar compostos.
-Els àtoms d'un compost determinat o àtoms compostos també són iguals en massa i propietats. -
Period: to
Joseph J.Thomson
El 1904 Joseph J.Thompson, va proposar un model molt elemental per a descriure l'àtom. -
Period: to
Max Planck
Max parck va ser un físic alemany, considerat com el pare de la teoria quàntica i un dels físics més importants del segle XX, que va ser guardonat amb el Premi Nobel de Física l'any 1918. -
Period: to
Ernest Rutherford
El 1911 Ernest Rutherford, va demostrar qyue els àtoms no són massissos, sinó que estàn buits en la seva major part. -
Period: to
Niels Bohr
A partir dels descobriments sobre la naturalesa de la llum i l'energia, el 1913 el físic danès Niels Bohr, va proposar el nou model atòmic. -
Descobriment De L'electro
El 1886, Eugen Goldstein va descobrir els raigs anòdics i va demostrar que eren partícules amb càrrega positiva (ions) produïts a partir dels gasos. En variar els gasos que hi havia dins dels tubs, Goldstein observava que aquestes partícules tenien valors diferents de relació entre càrrega i massa. Per aquest motiu no es va poder identificar la càrrega positiva amb una partícula, a diferència de les càrregues negatives dels electrons, descobertes per Joseph John Thomson. -
Descobriment del Protó
El 1886, Eugen Goldstein va descobrir els raigs anòdics i va demostrar que eren partícules amb càrrega positiva (ions) produïts a partir dels gasos. En variar els gasos que hi havia dins dels tubs, Goldstein observava que aquestes partícules tenien valors diferents de relació entre càrrega i massa. Per aquest motiu no es va poder identificar la càrrega positiva amb una partícula, a diferència de les càrregues negatives dels electrons, descobertes per Joseph John Thomson. -
Period: to
Erwin Schrödinger
Erwin Schrödinger, va ser un físic i professor universitari austríac, famós per les seves contribucions al desenvolupament de la mecànica quàntica. -
Model Atòmic de Thomson
Thompson va considerar que l'àtom havia de ser una esfera massissa de matèria carregada positivament, en l'interior de la qual estaven incrustats els electrons.
es tracta d'un model estàtic i no nuclear en el qual els àtoms poden perdre electrons, amb la qual cosa juistificava fenòmens com ara l'electrització. -
Model De Rutherford
En la seva experiència, Rutherford cva deduir que en el centre de l'àtom hi ha un diminut corpuscle, al qual va anomenar nucli, en que es troben les pratícules de càrrega positiva, els protons. A més, ja va intuir la presència de neutrons en el nucli.
El model presenta un àtom dinàmic i nuclear, en el qual els electrons, en igual nombre que en els protons, giren al voltantdel nucli em órbites circulars. -
Model Atòmic De Bohr
Per Bohr, els electrons giren en torn del nucli en òrbites circulars de radis definits. No tetes les òrbites són possibles: existèixen òrbites permeses i d'altres prohibides.
En cadascuna d'aquestes òrbites només pot haver-hi un nombre donat d'electrons, amb una energia determinada en cada cas.
Perquè un electró canviï d'òrbita, cal modificar-ne l'energia en una quantitat determinada. -
Descobriment Del Neutró
El primer indici de l'existència del neutró es va produir en 1930, quan Walther Bothe i Becker, H. van trobar que quan la radiació alfa va caure sobre elements com el liti i bor es va emetre una nova forma de radiació. -
Model Atòmic Actual
A partir del treballs de científicscom Max Planck, louis De Broglie, Werner Heisenberg i Erwin Schrodinger entre d'altres, s'ha establert el model atòmic actual.
En aquest model els electrons no descriuen òrbites definides entorn del nucli, sinó que es troben distribuïts ocupant diferents orbitals.
Aquest model està més allunyant de la realitat quotidiana i respon millor a la realitat de les coses molt petites.
