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Modelo de Demócrito - 450 a.C
Demócrito desarrolló una teoría que negaba la divisón infinita de la materia. Por lo tanto, afirmaba la existencia de una unidad mínima, indivisible, homogénea e invisible. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas e imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "indivisible" -
Modelo de Dalton - 1803/1807
Dalton formuló lo que se considera el primer modelo atómico con bases científicas. En su teoría, afirma que un átomo es la unidad mínima por la que está formada la materia, y la describe como una bola de masa opaca. Para explicar todo esto, formula una serie de postulados. -
Descubrimiento del electrón - 1897
El electrón había sido teorizado por Richard Laming y G. Johnstone Stoney, pero fue J.J. Thomson quien descubrió la existencia de dicha partícula de carga negativa en 1897. -
Modelo de Thomson - 1904
Tras descubrir la existencia del electrón, J.J. Thomson formuló una teoría nueva sobre la estructura de los átomos en 1904. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en éste. -
Modelo de Rutherford - 1911
El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. Para llegar a estas conslusiones, Rutherford se basó en los resultados que obtuvo de un experimento donde bombardeaba una fina lámina de oro con partículas muy pequeñas. -
Modelo de Bohr - 1913
Bohr se basó en:
-Las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell: según las cuales, los electrones del modelo de Rutherford, al girar perderían energía hasta caer sobre el núcleo.
-El espectro atómico: consiste en la emisión de luz de color por parte de un átomo al perder energía. Su modelo perfecciona el de Rutherford y en él explica lo que éste no podía. -
Modelo atómico cúbico - 1916
En el modelo del átomo cúbico los electrones del éste estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría la desarrolló en 1902 Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916. Sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. -
Modelo de Sommerfeld - 1916
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. -
Descubrimento del protón - 1919
Se atribuye este descubrimiento a Rutherford. El protón es una partícula subatómica de carga positiva. -
Modelo de Schrödinger - 1926
El modelo de Schrödinger cambia la filosofía de las órbitas, y describe a los electrones con funciones de onda. Dicha configuración permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio. De esta forma, se obtienen orbitales de densidad espacial de probabilidad de encontrar un electrón. -
Descubrimiento del neutrón - 1932
Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en el núcleo del átomo.
El neutrón es una partícula eléctricamente neutra. Junto con los protones, son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico.
