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Demócrito
Concluye que la materia se forma por particulas indivisibles a las que llamó atómos. -
William Gilbert
Sugiere que la tierra posee un medio magnetico. -
Ole Roemer
Propone a la Academia Francesa evidencias sobre la magnitud finita de la luz. -
Huygens
Propone que las ondas luminosas viajan a mayor velocidad en el agua que en el aire. -
Guillaume Dufay
Observa la atracción y repulsión de limaduras de hierro en uno de sus experimentos. -
Conservación de la materia por Antoine Lavoisier
La masa total en una reacción química permanece constante -
Nicholson, Carlisle y Alessandro Volta
Descubren la propiedad de la materia llamada "Electrólisis" mientras estudiaban el funcionamiento de las baterías.
Alessandro Volta inventa la pila voltáica y descubre el metano . -
Ley de Presiones Parciales y Ley de Proporciones Múltiples, postuladas por John Dalton
Ley de Presiones Parciales: Establace que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ello
Ley de Proporciones Múltiples: Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos -
Gay Lussac
Descubre que los gases se combinan de acuerdo con una relación de volúmenes fija. -
Daltón
Publica su teoría atómica. -
Avogadro
Afirma que a volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de moléculas solo si estan en las mismas condiciones. -
Prout
Propone que todos los elementos químicos están constituidos por por números enteros de atómos de H. -
Fizeau
Realizó la primera medida precisa de la velocidad de la luz. -
Grupos de la Taba periódica
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Newlands
Prepara una tabla periódica de los elementos de acuerdo a sus masas atómicas, señaló la ley de "las octavas". -
Mendeleyev
Publica "Principios de química" donde formulaba la tabla periódica. -
Meyer
Formula la "ley periódica". -
Stoney
Dice que la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales llamados "electrinos" -
Hertz
Comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes. -
Stoney
Cambia el nombre de electrinos a "electrones". -
Roengten
Anuncia que los rayos canalaes pueden atravesar el plomo, Perrin demuetsra que los rayos canales son cargas (+) y que las cargas (-) estan en el exterior. -
Thompson
Descubre el electrón -
Marie Curie
Descubre el Polonio y el Radio -
Albert Einstein
Cuanto de luz, fotón, que se comporta como una partícula -
Millikan
Determina la masa y la carga del electrón. -
Hans Geiger y Ernest Marsden
Partículas alfa mediante una hoja de oro, atómos tienen núcelo pequeño y denso, cargado positivamente -
Rutherford
Primer modelo atómico de él. -
Rutherford
Descubre el núcleo atómico -
Millikan
Deduce el valor de la constante de la carga elemental. -
Henry Moseley ley de las masas atomicas
la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. -
Albert Einstein
Curvatura de espacio-tiempo -
Bohr
Publica su modelo atómico, manejando la teoría de las órbitas cuantificadas, isótopos. -
Niels Bohr
Teoria de la estructura atómica -
Rutherford
Denomina la carga (+) como protón. -
Rutherford
Experimenta y realiza la primera reacción nuclear artificial. -
Ernest Rutherford
Primera evidencia de un protón -
Mecánica ondulatoria por Louis Victor de Brogile
Particulas de ondas electromgneticas presentan propiedades ondulatorias -
Pauli
Formula el "principio de exclusión". -
Schrodinger
Publica su modelo atómico y describe a los electrones cmo una función de onda, llamando orbital a la zona de probabilidad de encontrar un electrón . -
Bomba atómica
Werner Karl Heisenberg
Albert Einstein
Leó Szilárd -
Max Planck Radiación Cuantificada
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Teoria atomica actual
La teoría atómica actual o cuántica son las leyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo. Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, será más alargada la hélice o la esfera o menos.Los orbitales (no ocupadas) no quedan como lugares No ocupados , sino que se debe ver al orbital como “El lugar de mayor probabilidad para encontrar al electrón.” -
fundamentos del modelo atómico actual
El modelo atómico actual se fundamenta o se construye a partir de los siguientes supuestos:- Siendo el electrón una partícula en movimiento, lleva entonces asociada una onda, (Louis De Broglie, físico francés, 1892-1987), y el comportamiento de dicho electrón se describe a través de una ecuación de onda, similar a la usada para el estudio de la luz.
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fundamentos del modelo atómico actual
- Considerando que no es posible conocer todo sobre el electrón durante todo el tiempo, (Principio de incertidumbre, del Físico alemán Werner Heisenberg,1901-1976), se emplearán probabilidades para indicar cuáles son sus propiedades (posición, velocidad, energía, etc). _ La energía de los electrones está cuantizada, es decir, sólo puede tener ciertos valores y no puede tener ningún otro.
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Fundamentos de lateoria atòmica actual
Un orbital es una región del átomo en la que la probabilidad de encontrar un electrón, con una cierta energía, es muy elevada.
El átomo tiene dos partes: El núcleo y la corteza.
El núcleo atómico: En el núcleo se encuentran los protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). La masa del átomo se concentra en el núcleo. -
Period: to
Teoria Atomica actual
La teoría atómica actual o cuántica son las leyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo. Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, será más alargada la hélice o la esfera o menos.Los orbitales (no ocupadas) no quedan como lugares No ocupados , sino que se debe ver al orbital como “El lugar de mayor probabilidad para encontrar al electrón.” -
Tales de Mileto
Considera que todo elemento se forma por agua. Epicuro de Samo y lucrecio de Caro indican que todo se forma por agua, tierra, aire y fuego.
