-
400 BCE
La primera idea del átomo
La idea del átomo se origino cuando, Leucipo Demócrito pensadores de la antigua Grecia, buscaban una explicación sobre el principio de todas las cosas. -
R.Boyle
R.Boyle, clasifico las sustancias en dos categorías: Las que pueden descomponerse en otras diferentes llamadas compuestos, y las que no, denominadas elementos. -
Period: to
Los primeros químicos
Las primeras investigaciones químicas, investigaciones basadas en la experimentación. -
A. Lavaoisier
publico la ley de la conservación de la masa, que dice que en una reacción química la materia se transforma, pero no se destruye. -
J.Dalton
Publico la ley de las proporciones múltiples, que saca conclusiones sobre compuestos diferentes formados por los mismos elementos. -
J.L.Proust
publico la ley de las proporciones definidas que indica que la proporción en masa de dos elementos que forman un compuesto es siempre la misma. -
Los elementos químicos
Para representar los elementos químicos Dalton utilizo un sistema de símbolos. -
Period: to
La teoría atómica de Dalton
J.Dalton publicó su obra Un nuevo sistema de filososfía química, en las q exponia las bases que se sustentaba su teoría atómica:
-Los bloques básicos de la materia son particulas individuales, llamados átomos.
-Los átomos del mismo elemento químico son identicos en masa y propiedades, y diferentes de otros elementos.
-Los compuestos estan formados por átomos de elementos químicos diferentes.
-En una reacción química los átomos ni se crean ni se destruyen solo cambian. -
Clasificación de los elementos químicos
Las sustancias simples están formadas por átomos del mismo elemento químico. La clasificación actual de la tabla periódica tiene origen en la de D.I. Mendeleiev corroborada por L.Meyer esta se basa en colocar los elementos en orden creciente de masas atómicas y ubicar, en la misma columna elementos de propiedades químicas similares. También destacamos que Dobereiner propuso agrupaciones de tres en tres elementos. -
Period: to
Naturaleza eléctrica de la materia
W.Crookes y J.J.Thomson, experimentando con tubos de rayos catódicos, demostraron la naturaleza eléctrica de la materia.
Los rayos:
-Tienen naturaleza corpuscular; son particulas con masa.
-Tienen carga negativa. -
decubrimiento de la reactividad
H. Becquerel descubrió que ciertas sales de uranio presentaban una fosforescencia inusual. Este fenómeno ocurre en ciertos minerales después de haber sido expuestos a la radiación solar -
El modelo átomico de Thomson
segunel modelo de Thomson, el átomo esta constituido por una esfera de electrización uniforme positiva, en la cual estan incrustados los electrones, de carga negativa.Los átomos son neutros, su carga neta es cero. -
La causa de los fenómenos eléctricos
La causa de los fenómenos eléctricos radica en el intercambio de estas particulas que fueron denominadas electrones. -
Descubrimiento de la reactividad
Pierre y Marie Curie verificaron que ese nuevo fenómeno estaba presente en muestras de otros elementos químicos, y gracias a esta característica, a la que denominaron reactividad, descubrieron dos nuevos elementos: el radio y el polonio. -
Tipos de emisiones radiactivas
Existen tres tipos de emisiones radiactivas; la radiación alfa (α), la radiación beta (β) y los rayos gamma (γ).
Se estableció que la radiación α tenía poco poder de penetración en la materias y carga eléctrica positiva, a diferencia de la radiación β que tenía mayor poder de penetración y carga eléctrica negativa. También se descubrió que los rayos γ no tienen carga negativa pero sí un gran poder de penetración. -
El ion
Un ion se forma a partir de un átomo que gana o pierde carga negativa, mediante el intercambio de la unidad de carga, el electrón.
-Los iones con carga negativa se denominana aiones.
-Los iones con carga positiva se denominan cationes. -
¿Qué es la reactividad?
E. Rutherford y F. Soddy llegaron a la conclusión de que la reactividad es la desintegración espontánea de átomos de gran masa. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford propuso un nuevo modelo para el átomo:
- La carga positiva no se encuentra uniformemente distribuida por todo el átomo, sino que se halla concentrada en un espacio minúsculo denominado núcleo.
- Los electrones, de carga negativa, orbitan alrededor del núcleo. -
La masa atómica
H. Moseley observo una característica de los átomos que aumentaba al pasar de un elemento a otro, si estos estaban colocados en orden de masa creciente. Esta característica se conoce como número atómico (Z). -
Isótopos
F. Soddy decidió denominar como isótopos a los átomos con distinta masa atómica, pero con idénticas propiedades químicas. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Rutherford exhibia el problema de la inestabilidad del electrón orbitando alredor del núcleo. El científico danès N.Bohr proporcionó una explicación a esto, dando lugar a una nueva rama llamada física cuántica. -
Niveles de energía en la corteza del atómo
Las capas de electrones siguen unas reglas:
Se complementan las capas de menor a mayor energía.
El número máximo de electrones en cada capa corresponde a 2, donde n es 1, para la primera capa llamada K y 2 la segunda denominada L y así consecutivamente. -
La corteza del átomo y el sistema periódico
El descubrimiento de la estructura en niveles de energía es posterior a la tabla periódica originada por Mendeleiev,pero manifestó las relaciones entre la estructura y composición.
Todos los elementos del mismo período tienen el mismo número de capas de electrones.
Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa, estos están denominados electrones de Valencia -
Partículas nucleares:
E. Rutherford descubrió una partícula nueva que provenía del núcleo del átomo, el protón.
- La masa del protón es aproximadamente igual a la masa del átomo de hidrógeno
- La carga del núcleo corresponde al número de protones.
- El número atómico, Z, es el número de protones de un núcleo.
Rutherford había establecido, que cada núcleo tenía una carga positiva igual a la mitad de su masa atómica. -
partículas nucleares: el neutrón
J. Chadwick, a partir de los trabajos sobre radiactividad artificial de I. Joliot-Curie, descubrió esta partícula neutra, el nautrón. -
el núcleo del átomo
El núcleo del átomo está formado por: protones, de carga positiva, y neutrones, sin carga. -
Isótopos inestables
se transforman en otros núcleos más estables emitiendo radiactividad. Algunos radioisótopos se encuentran de forma natural en la corteza terrestre;
Los radioisótopos artificiales se producen, en la actualidad, en aceleradores de partículas, con fines concretos. El primero de ellos fue el 30P, obtenido por el matrimonio Joliot-Curie -
El interior de protones y neutrones
M. Gell-Mann y G. Zweig propusieron la existencia de los quarks. Estas partículas de carga fraccionaria, forman parte de protones y neutrones. -
Características del sistema periódico actual
En el sistema periódico los elementos químicos están ordenados por número atómico. Actualmente los elementos están distribuidos en 18 columnas llamadas grupos en los que todos los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares también en 7 filas o periódos en las que número de electrones más externos es idéntico en todos los elementos del mismo periódo pese a que sus propiedades son muy diferentes. -
Aplicaciones médicas
La radiación de los radioisótopos artificiales se usa en medicina para:el diagnóstico de enfermedades y el tratamiento de enfermedades -
isotopo estable
Los isótopos se clasifican en estables, que no emiten radiactividad, y no todos los isótopos de los átomos pesados presentan este comportamiento, sino que solo lo hacen los denominados isótopos radiactivos, o radioisótopos. -
Aplicaciones energéticas
Hay dos procesos nucleares implicados en la liberación de la energía del núcleo
1)Fisión, en la que un núcleo de gran masa, al ser bombardeado con neutrones, se convierte en radiactivo y se descompone en dos núcleos
2) Fusión, en la que dos núcleos ligeros se unen formando uno más pesado y desprendiendo energía.