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1300 BCE
Mosco de Sidón y las primeras partículas indivisibles
Mosco de Sidón fue un pensador de origen fenicio; se dice que fue el primero en proponer la existencia de pequeñas partículas indivisibles. Aunque poco se sabe de el por la escasez de datos, muchos historiadores concuerdan en que existió. -
Joseph J. Thomson estudia los rayos catódicos
quién estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de tubos al vacío parcial(algo de aire), llamados Tubos de rayos catódicos. El aire enrarecido sirve efectivamente para que, si alguna partícula pequeña se desplaza y choca una molécula de Nitrógeno u Oxígeno, se produzca una iluminación en la dirección del flujo de partículas de modo que pueda ser identificado. -
Hendrik A. Lorentz y la relación electrón-átomo
La teoría de Lorentz explicaba la masa del electrón como consecuencia de su carga eléctrica. Un electrón en movimiento a través del éter genera campos electromagnéticos que provocan una resistencia al paso del electrón que Lorentz interpretaba como la inercia (la masa). -
Joseph J. Thomson descubre el electrón
Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada. -
Max Planck, plantea una hipótesis cuántica
Ésta suponía que el intercambio de energía entre la radiación y la materia ocurría a través de un proceso continuo, es decir, una radiación de frecuencia f podía ceder cualquier cantidad de energía al ser absorbida por la materia. -
Wilhelm Ostwald y el mol
Ostwald define al mol como “la masa molar en gramos numéricamente igual a su masa molecular relativa” y que es una definición muy cercana a lo que era peso equivalente. -
Joseph J. Thomson intenta medir el electrón
La historia del electrón y la de su presunto padre son en realidad dos líneas separadas que llegaron a encontrarse. Para reconstruirla quizá no sea necesario remontarse hasta la antigua Grecia, donde la palabra “elektron” designaba al ámbar, capaz de atraer objetos pequeños cuando se frotaba. Pero sí al menos hasta la idea de un fluido eléctrico, originada en el siglo XVIII y cuyo exceso o defecto Benjamín Franklin relacionó con las ideas de carga positiva o negativa. -
Modelo atómico cúbico de Lewis
El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. -
Modelo Saturniano de Hantaro Nagaoka
El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. -
Joseph J. Thomson creo el Modelo Atómico pudin de pasas
El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva. -
Modelo Planetario de Jean Perrin
Para Perrin, el átomo era como un sistema planetario, con los planetas simulando los electrones de carga negativa, los cuales permanecen cercanos al sol, que en este caso seria el núcleo atómico del carga positiva. Modelo que seria perfeccionado por Rutherford y Bohr. -
Modelo Atómico de Rutherford
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
Modelo Atómico de Bohr
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. -
Ley Periódica de Moseley
De acuerdo con la Ley de Moseley, la tabla periódica pasaba a ordenarse por el número de protones o electrones de cada elemento, es decir, por el número atómico. - La posición de los elementos Os, Ir y Pt se corrigió cuando se modificaron sus pesos atómicos. -
Robert Millikan vs Einstein
n 1916 Robert A. Millikan empleó sus habilidades en la verificación experimental de la ecuación introducida por Albert Einstein en 1905 para describir el efecto fotoeléctrico y evaluando la constante "h" de Planck. -
Sommerfeld amplia el modelo de Bohr
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. -
Rutherford descubreel protón
Los protones fueron descubiertos en 1918 por Ernest Rutherford (1871-1937), químico y físico británico. En medio de experimentos con gas de nitrógeno, Rutherford notó que sus instrumentos detectaban la presencia de núcleos de hidrógeno al disparar partículas alfa contra el gas. -
Francis Aston y el espectrógrafo
Francis William Aston, inventor del espectrómetro de masas y descubridor de los isótopos. ... Tras la Primera Guerra Mundial, en 1919, inventó el espectrógrafo de masas que le permitió descubrir 212 de los 287 isótopos de isótopos de elementos no radiactivos y por lo que recibiría el Premio Nobel de Química en 1922. -
Stern, Gerlach y el spin
El experimento de Stern y Gerlach, nombrado así en honor de los físicos alemanes Otto Stern y Walther Gerlach, es un famoso experimento realizado por primera vez en 1922 sobre la deflexión de partículas y que ayudó a sentar las bases experimentales de la mecánica cuántica. -
Broglie y las propiedades ondulatorias
En 1924, el físico francés, Louis-Victor de Broglie (1892-1987), formuló una hipótesis en la que afirmaba que: Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. -
Uhlenbeck y Goudsmit desifran el spin
concluyerón con una conferencia de Samuel Goudsmit sobre la historia del descubrimiento del espín del electrón. En realidad, la suya difícilmente podría llamarse una conferencia refinada; fue una actuación artística grandiosa, llena de ingenio y compromiso emocional. Goudsmit, entonces al final de su carrera científica, dio un relato muy personal de cómo el azar y la guía de Ehrenfest, su supervisor con visión de futuro, lo llevaron a él y a Uhlenbeck a formular su notable descubrimiento. -
W. Pauli plantea el Principio de Exclusión
El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales. -
Ecuación de ondas de Schrödinger
La ecuación de Schrödinger es una ecuación no relativista que sólo puede describir partículas cuyo momento lineal sea pequeño comparado con la energía en reposo dividida por la velocidad de la luz (de no cumplirse esta condición debe acudirse a una ecuación relativista como la de ecuación de Dirac o la de Klein-Gordon) . -
Regla de Madelung
La regla de Madelung predice que debería tener cuatro electrones en sus orbitales 3d y dos en el 4s. Sin embargo, la espectroscopía muestra que el cromo tiene cinco electrones en los orbitales 3d y uno en el 4s. -
Se establece la regla de Hund
La regla se enuncia como sigue: Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor. -
Difracción de electrones por George y Clinton
La difracción de electrones es una técnica utilizada para estudiar la materia haciendo que un haz de electrones incida sobre una muestra y observando el patrón de interferencia resultante, este fenómeno ocurre gracias a la dualidad onda-partícula, que establece que una partícula de materia puede ser descrita como una onda. Por esta razón, un electrón puede ser considerado como una onda muy similar al sonido o a ondas en el agua. -
El ciclotrón de Lawrence
Lawrence concibió la idea del ciclotrón el año 1929. Uno de sus alumnos, M. Stanley Livingstone, se apropió de su idea y construyó un artefacto capaz de acelerar protones hasta suministrarles una energía de 13.000 electrón-voltios (eV). -
Albert Einstein EE.UU y la fisión nuclear
La energía nuclear, se define como la energía necesaria para mantener la integridad del núcleo atómico. En 1905, Albert Einstein desarrolló la ecuación que relaciona la masa y la energía, como parte de su teoría de la relatividad. -
Creación del proyecto Manhattan
El Proyecto Manhattan, surgió para nombrar un proyecto clave para la configuración de una bomba nuclear durante los inicios de la Segunda Guerra Mundial. Sin embargo, el pionero de este plan fue Albert Einstein, uno de los científicos y físicos más importantes del siglo XX, ya que trasladó al líder norteamericano la posibilidad de que el bando alemán utilizase la energía liberada a causa de la fisión nuclear para la producción de bombas de este calibre. -
Fermi construye el primer reactor nuclear
El primer reactor nuclear del mundo fue la pila CP-1 de grafito y uranio (Gráfico 4), que construyó Enrico Fermi en la Universidad de Chicago en 1942, bajo el patrocinio del Proyecto Manhattan.
