-
470
Primer modelo àtomico
El dio nombres a diferentes partìculas como àtomo que significa indivisible -
Descubrimiento del oxìgeno
Cientìfico inglès Joseph Priestley preparò oxìgeno puro al enfocar por medio de una lente los rayos solares sobre un compuesto que contenìa mercurio y oxìgeno. -
Ley de las propiedades definidas
Joseph Louis Proust demostrò que una sustancia llamada carbonato de cobre, ya fuese en el laboratorio u obtenida de fuentes naturales -
Aperece la Ley de la Proporciones múltiples
John Dalton explica, con base en su teoría atómica, que los átomos reaccionasn en proporciones simples de números enteros. -
Descubrimiento de los elemntos Ce, Se, Si y Th
El sueco J.J Berzelius determina masas atómicas ralativas a partir de calores específicos y propone símbolos de dos letras para representar los elemtos -
Determian masas
Los franceses P. Dulong y A. Petit determminan masas atómicas a partir de calores específicos -
Descubren los elemtos Cs y Rb
Los alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchoff demuestran que cada elemento tienen un espectro característico -
Se encuentra el elemento del helio
El astrónomo francés Pierre observa una línea nueva en el espectro del Sol y afirma que corresponde a un nuevo elemento. Sir Joseph Lockyer da a este elemento como el hierro -
Aparece la tabla periódica
El ruso Dmitri Mendeleev publica si libro con su correspondiente tabla periódica y predice correctamente las propiedades de varios elementos aun no descubiertos -
Encuentra las partículas de un cátodo
El británico William Crookes concluye que los rayos catódicos producidos por una corriente eléctrica en un tubo al vacío son una corriente de partículas cargadas -
Formula un ecuación para la longitud de onda de espectro de hidrógeno
El suizo J.J Balmer formula una sencilla ecuación matemática sencilla para calcular la longitud de onda de las líneas del espectro del hidrógeno -
Observación de protones
El alemán E. Goldstein observa "rayos en canal"en un tubo de Crookes modificado -
Observación de rayos X
El alemán Wilhelm Roentgen descubre los rayos X que una corriente eléctrica produce en un tubo de Croookes. -
Descubrimiento de la radioactividad natural
El francés Antoine Becquerel descubre la radioactividad natural -
Descubren que los rayos catódicos son protones
El británico J.J Thomson demuestra que los rayos catódicos son haces de partículas con carga negativa y calcula su razón de su carga a masa -
Descubrimiento del polonio y el radio
La polaca Marie Curie y el francés Pierre descubren el polonio y el radio, los cualesw aíslan de la pechblenda (mena de plomo) mediante procedimientos químicos -
Se propone la teoría cuántica
El alemán Max Planck propone una teoría cuántica que explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones -
Se propone el modelo "pudín de pasas"
J.J Thomson propone el modelos "pudín de pasas" del 'atomo, con los electrones inmersos en un mar de cargas positivas. -
Relacion de la masa con la energía
El alemán Albert Einstein publica un artículo en el que relaciona la masa con la energía -
Determina la carga del electron
El estadounidense Robert Millikan determina la carga del electron por medio de su experimento de la gota de aciete -
Descubre que la masa del núcleo es positiva
El neozelandés Ernest Rutherford bombardeando una laminilla de oro con partículas alfa provenientes de una fuente de radio y asi descubre que casi toda la masa de átomo está en su diminuto núcleo es carga positiva -
Separa isótopos
J.J Thomson separa isótopos no radiactivos neón-20 y neón-22 -
Se descubre que los átomos del hidrógeno están unicamente en órbitas esféricas
El dánes Niels Borh demuestra, con base en la fórmula de Balmer, que los electrones del átomo de hodrógeno existen unicamente en órbitas esféricas ( niveles de energía) -
Se observan que cada elemento emite rayos X
El inglés Henry Moseley observa que cada elemento tiene rayos X característicos que dependen de su carga nuclear; es decir del número de protones presentes en el núcleo, que es el número atómico -
Combina ecuaciones de Einstein y Planck
El francés Louis de Broglie combina ecuaciones de Einstein y Palck para demostrar que los electrones tienen propiedades ondulatorias -
Se afirma que sólo se permiten dos electrones con espín opuesto
El alemán Wolfgang Pauli afirma en su principio de exclusión que sólo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbital -
Se describen los movimientos de los electrones en los átomos
El austriaco Erwin Schröding er describe el movimento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combina la naturaleza de partículas de un electron, sus propiedades de onda y restricciones cuánticas en una relación de propabilidad -
Niegan que se pueda saber la trayectoria del electron
El alemán Werner Heinsberg explica en su principio de incertidumbre que no es posible de un electron, es decir, su posición y cantidad de movimento simultaneamente -
Explica la regla del Hund
El alemán Frederick Hund establece la relga del Hund, que establece que en los subniveles los electrones presentan un máximo de electrones no apareados, y que los electrones no apareados tienen el mismo espín -
Descubren el neutron
El británico James Chadwickdescubre el neutron. En una investigación de 1930 relacionada con la radiactividad, un científico llamado Bothe produce neutrones, aunque sin darse cuenta de loq ue había logrado -
Se descubre el deuterio
El estadounidense Harold Urey se hace acredor del Premio Nobel de la Paz de Química por su descubrimiento de el deuterio, el isótopo conocido como hidrógeno pesado -
Se toman fotografías a átomos
Albet Crewe de la universidad de Chicago toma fotografía átomos indiduales de torio con un microscópio electrónico modificado -
Detectan e identifica átomos individuales
Samuel Hurst de Oak Tennessee detecta e identifica átomos individuales de todos los elementos, salvo cuatro, mediante una técnica a ab ase de láser -
Elaboran un mapa de la superficie de grafito
Gerd Binning del Laboratorio de Zurich de la IBM elabora un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM por sus siglas en ilglés), construido a partir de un microscopio de túnel de barrido (STM por sus siglas en inglés)