Evolução dos Modelos atómicos

Filósofos Gregos

450 BCE

Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Nesse modelo, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes). Entretanto, essas ideias não puderam ser comprovadas na época, constituindo-se apenas como hipóteses.

Modelo atômico de Dalton

1803

A primeira tentativa reconhecida de descrever os átomos partiu do cientista inglês John Dalton (1766-1844) em um modelo que ficou popularmente conhecido como “bola de bilhar”. Segundo Dalton: Todas as substâncias são formadas por átomos;
Os átomos de um elemento químico são idênticos no tamanho e nas características, já os de elementos químicos distintos são diferentes;
As substâncias são resultado de uma reação química, que consiste na recombinação dos átomos.

Modelo atômico de Thomson

1898

Thomson responsável por descobrir a existência dos eletrões, partículas dotadas de carga negativa e que fazem parte dos átomos. Essa descoberta derrubou a teoria atômica de Dalton, que o átomo é indivisível, mas sim formado por partículas ainda menores e, por isso, ficou conhecido como “pudim de passas”. Segundo Thomson: O átomo é eletricamente neutro;
Os eletrões fixam-se em uma superfície carregada positivamente;
Existe uma repulsão entre os eletrões distribuídos nos átomos.

Modelo atômico de Rutherford

1911

Rutherford conseguiu demonstrar que o átomo não era uma partícula indivisível como se acreditava, mas sim que ele era formado por partículas menores. Segundo Rutherford: O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva;
A massa de um átomo se concentra na sua região central;
Os eletrões são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios.

Modelo atômico de Bohr

1913

Niels Bohr propôs uma teoria atômica que explicava a emissão de luz em certas frequências.
Segundo Bohr:
Os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo;
As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos;
Para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, o elétron libera energia.

Modelo atômico quântico

1926

Muitos cientistas contribuíram para o desenvolvimento da mecânica quântica, que tenta explicar a" estrutura de um átomo pela combinação de diversos estudos e, é o mais complexo.
Segundo o modelo atômico quântico: O núcleo é formado por protões e neutrões. Como apenas os protões possuem carga, o núcleo é carregado positivamente;
Os eletrões formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo;
Os eletrões se movimentam em orbitais
A posição exata de um elétron não pode ser definida

James Chadwick

1932

Em 1932, o cientista James Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o neutrão. Dessa forma, o modelo de Rutherford passou a ter os neutrões no núcleo junto aos protões.