Els models atòmics

Leucip i Demòcrit

450 BCE

Van suposar que la matèria és pot dividir en troços de matèria cada cop més petits fins arribar a unes partícules indivisibles.

Teoria atòmica de Dalton

1809

Va postular que la matèria estava formada per partícules indivisibles anomenades àtoms.
També va dir que els àtoms d'un mateix element són iguals entre si.

Model de Thomson

1897

Va descobrir l’electró, que és una partícula de càrrega negativa i amb poca massa.
Thomson dona a conèixer el “Model del puding de panses”, que consisteix en que l’átom és una esfera carregada positivament en que els electrons es troben incrustats com les panses en un pastís.

Model de Rutherford

1911

Descobreix el nucli, una part molt petita i amb molta massa de l’àtom. Postula que al nucli es on es troba concentrada la massa del àtom i a una distancia gran del nucli es troben els electrons girant al seu voltant i postula l’existència del neutró, partícula de càrrega neutra.

Model de Bohr

1913

Segons el model, els electrons giren al voltant del nucli descrivint òrbites circulars i a cada òrbita li correspon una energia. Les òrbites permeses s’anomenen nivells d’energia i a cada òrbita hi caben com a màxim 2•(n•n) (2 per n al quadrat) d’electrons.