-
1453
Alquímia
L'alquímia era una doctrina i un estudi especulatiu (va durar més o menys 2500) que volia explicar com una substància es podia transformar en una altra, quan encara no existia la química i la física. Un dels objectius principals era trobar la pedra filosofal (en teoria tranformava tot metall en or). Tenia tres pilars que la caracteritzaven: l'experimentació amb la matèria, la dissertació filosòfica que pretenia racionalitzar aquestes pràctiques, i l'esoterisme juntament amb el misticisme. -
Model de Dalton
Dalton creia que la matèria està constituïda per àtoms. Aquests són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. Tots el àtoms d'un mateix element químic són iguals i els de dferents elements químics, són diferents Aquests àtoms diferents formen uns altres compostos. -
Marie Curie; Radioctivitat
Marie Curie (1867-1934) va ser una física y química polonesa, era pionera en els estudis sobrela radiació (també la primera en utilitzar aquest terme). Va rebre el premi Nobel de Física el 1903 pels seus descubriments sobre radiocatividad. Al 1911 va rebre el premi Nobel de Química per l'aïllament del radi pur. -
Model de Thomson
Thomson va ser el primer en idear un model per poder explicar l‘estructura interna de l'àtom. La seva idea contreia la de Dalton. El va imginar l'àtom com una esfera massissa de màteria carregada positiva amb unes partícules amb carrega negativa (electrons). El resultat era que era elèctricamente neutre. -
Model de Rutherford
Descriu l'àtom com un nucli central petit que està format per protons i una escorça que conté electrons girant circularment al seu voltant. -
Model de Bohr
En aquest model, el actual, el protons i neutrons no es consideren indivisibles sinó que al seu torn estan formats per quarks. El nucli té una càrrega positiva i el electrons, en diferents nivells energètics, estan distribuïts en diferents òrbites, a més que es descobreixen partíticules subàtomiques noves com neutrins, gluons o muons. -
Model de Schrödinger (quàntic)
Aquest model abandona la idea d'òrbites precises i la canvia pel concepte d'orbitals (uns espais on hi ha moltes posibilitats de trobar electrons).
