-
Period: 460 BCE to 370 BCE
Teoria del atomisme
Creia que en les divisions successives de cada un dels quatre elements una de les partícules obtingudes seria tan petita que ja no podria dividirse més.
Aquestes partícules indivisibles els hi van posar el nom de àtoms i la doctrina que defensava aquest pensament es va dir atomisme. -
Period: to
Teoria àtomica de Dalton
Va ser el primer model àtomic amb bases científicas.
Segons ell:
-Els elements químics estan formats per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms.
-Els àtoms del mateix element són iguals tant en massa com en la resta de les propietats.
-Els àtoms d'elements diferents no són iguals en la seva massa i en la resta de les seves propietats per això són diferents.
-Els àtoms d'elements diferents s'uneixen entre si per formar compostos. -
Period: to
Model atòmic de Thomson
-L'àtoms que va imaginar, com una esfera unifirme i petita de matèria carregada positivament,en la qual incrustats els electrons en un nombre tal que el conjunt era elèctricament neutre.
-Els electrons tenien una massa molt petita; per tant, la càrrega positiva seria la responsable de quasi tota la massa de l'àtom. -
Period: to
Model atòmic de Ruthelford
-Existeix una petita zona interior, amb molta massa i càrrega positiva, que es diu nucli on estroven els protons.
-Una escorça exterior que esta a gran distància del nucli, de manera que l'àtom pràcticament esta buit. -
Period: to
L'àtom de Bohr
-L'electró gira en òrbites circulars, denominades òrbites permeses; no emeten energia. Les altres òrbites son prohibides, per la qual cosa l'electró no pot situar-se entre dues òrbites permeses.
-L'electró té una energia determinada en cada una de les òrbites. Aquesta energia es més gran com més allunyada es troba l'òrbita del nucli; per això Borh va anomenar cada òrbita nivell d'energia.
-Lelectró salta d'una òrbita a una altra i emet l'energia que li sobra en forma de llum.