-
50 BCE
Alquímia
L'alquímia era la ciència predecessora de la química que pretenia resoldre problemes com trobar l'elixir de la vida i transformar metalls en or. -
Teoria atòmica de Dalton
És el primer model que diu que la matèria està formada per àtoms també diu que els àtoms són indivisibles, els àtoms d'elements diferents tenen diferents propietats, que els àtoms d'un mateix element són iguals i una unió d'àtoms d'elements diferents és un compost. -
Goldstein- descobriment del protó
E. Goldstein va dur a terme uns experiments que van demostrar l'existència del protó i uns rajos que va anomenar rajos anòdics. -
Model atòmic de Thomson
Va ser el primer a idear un model que explicava l'estructura interna de l'àtom. El va imaginar com una esfera uniforme de matèria carregada positivament on hi havia unes partícules amb càrrega negativa (electrons). En conjunt l'àtom era elèctricament neutre, aquest model es coneix com el púding de panses. -
Radioactivitat Marie Curie
Alguns fenòmens van posar de manifest que l'àtom no era tan simple. El fenomen que demostrava aquesta complexitat era la radioactivitat i la va descobrir A. H. Becquerel quan vam publicar unes plaques fotogràfiques en un paper negre i va deixar un cristall de pechblenda i va veure que l'urani emetia una radiació que travessava el paper. Marie Curie va observar que el que ometia la radiació era l'urani. Hi ha tres radiacions: alfa, beta i gamma. -
Model atòmic de Rutherford
El descobriment de la radioactivitat va revelar l'existència de les partícules subatòmiques, i va permetre aprofundir en el coneixement de l'àtom. El model atòmic de Rutherford, que s'anomena nuclear, descriu l'àtom com un nucli central 10.000 vegades més petit que l'àtom, però que concentra el 99,99% de massa. També hi ha una zona exterior anomenada escorça que és on hi ha els electrons que descriuen orbites circulars a gran velocitat. -
Model atòmic de Bohr
A partir d'alguns errors del model de Rutherford, Bohr va crear un nou model atòmic que suposa que l'àtom està format per un nucli compacte amb càrrega elèctrica positiva i una escorça amb els electrons en òrbites amb diferents nivells d'energia. Els electrons poden saltar d'òrbita i a cada òrbita només pot haver-hi 2n^2 electrons. -
càrrega de l'electró- milikan
R.A.Milikan va mesurar la càrrega de l'electró i gràcies a això es va poder deduir la massa. Això el va fer guanyar el premi Nobel de física l'any 1923. -
Model atòmic quàntic
Els defectes del model de Bohr i alguns nous descobriments, com el principi d'incertesa de Heisenberg van dür al desenvolupament del model quantic, desenvolupat per Erwin Schrödinger. Aquest model abandona l'idea d'orbites precises i les subtitueix pels orbitalls que son regions on hi ha una alta possibilitat de trobar-hi electrons. -
Neutró-Chadwick
Rutherford va trobar un problema en el seu propi model i va deduir que faltaven unes partícules de massa semblant als protons i amb càrrega neutra i les va anomenar neutrons. L'any 1932 J.Chadwick va identificar el neutró, i l'any 1935 li van donar el premi Nobel de física.
