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Errores de Dalton
- Dalton pensó que un compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada elemento. Esto lo hizo concluir que el agua era HO en vez de H2O. 2.Los átomos son indivisibles. Ya que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones. 3.El peso atómico de un elemento permanece constante. Esto es mentira ya que puede variar por la presencia de isótopos con el mismo número atómico pero distinto número másico. 4.Los átomos son invariables. Esto pasa en reacciones corrientes.
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Protones
Un protón es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra dentro del núcleo atómico de los átomos. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento que se indica en la tabla periódica de los elementos.
La masa del protón es de 1.6726×10−27 kg.
Equilibra al los neutrones para que el atomo se mantega neutro.
En algunos textos aparece Goldstein como descubridor. -
Electrones
Un electrón es una partícula con carga eléctrica negativa. Los electrones forman la corteza exterior reactiva de los átomos que interacciona con otros y forman los vínculos químicos que mantienen a las moléculas unidas. El flujo de electrones entre dos puntos genera corriente eléctrica.
posee una masa de 9,11 x 10-31 kg.
Para que el movimiento de electrones se produzca es necesario que entre los extremos del conductor haya una diferencia de potencial a la que se denomina tensión o voltaje. -
Hipótesis de Planck
La hipótesis de Planck establece que la luz está formada por corpúsculos de energía llamados fotones, cuya energía es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación, según una constante de proporcionalidad, h, que es la llamada constante de Planck y es una constante fundamental de la naturaleza, es una constante física que representa al cuanto elemental de acción. Es la relación entre la cantidad de energía y de frecuencia asociadas a un cuanto o a una partícula. -
Fallos del modelo de Thomson
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
Y no es válido en la actualidad porque los electrones no estan junto a los protones, ya que se encuentra en el nucleo, pero los electrones estan alrededor del nucleo. -
Fallos del modelo de Rutherford
Asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo.
Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte. -
Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones
Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.
Las limitaciones del modelo atómico actual son que no puede explicar la estructura de los átomos más pesados y no puede explicar la naturaleza de la interacción nuclear. -
Neutrones
El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas elementales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero.
Su masa es 1,674 927 498 04(95) × 10−27 kg.
Estas partículas se descubrieron por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.