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460
DEMÓCRITO DE ABDERA (460 A.C. -370 A.C.)
Descubrió que el mundo y todas las cosas que lo constituyen están formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el nombre de ÁTOMOS. (Griego: indivisible)
Postuló lo siguiente:
a) Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos, indivisibles e incompresibles.
b) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
c) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
JOHN DALTON (1766-1844)
Afirma que los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
Postulados:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla -
Descubrimiento del Electrón 1897
Determinó la existencia del electrón y estableció la relación entre sus propiedades gravitacionales y eléctricas en una serie de experimentos Se había descubierto que al aplicar una diferencia de potencial de varios miles de voltios entre dos electrodos de un tubo de descarga relleno de un gas enrarecido, se producen destellos luminosos, que se propagan a modo de rayos entre los electrodos del dispositivo. Se llamaron rayos catódicos porque viajan desde el cátodo al ánodo. -
Joseph John Thomson 1904
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Ernest Rutherford 1911
El Modelo Atómico propuesto por Rutherford en 1911, fue utilizado para explicar los resultados de su experimento de la Lámina de Oro, llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro, orbitado por una masa de electrones (en la zona extra nuclear). -
Niels Bohr 1913
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
a)Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
b)No toda órbita para electrón está permitida.
c) El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. -
Arnold Sommerfeld 1916
Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón. Sommerfeld supuso que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introdujo el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1) -
Descubrimiento del Protón 1918
Después de experimentar con gas nitrógeno y detectar signos de lo que parecían ser núcleos de hidrógeno, Rutherford concluyó que probablemente esos núcleos se tratasen de partículas elementales.Un protón es una partícula subatómica. Es decir, es una partícula que se encuentra dentro de la estructura del átomo. Se caracteriza por tener carga positiva y una masa casi dos mil veces más grande que un electrón. -
Louis-Victor de Broglie 1924
Afirmaba que:
Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. Dice que la dualidad onda-corpúsculo que presenta el fotón no solo no es un comportamiento excepcional sino que es una ley de la naturaleza
Broglie se basó en la explicación del efecto fotoeléctrico, que poco antes había dado Albert Einstein sugiriendo la naturaleza cuántica de la luz. -
Modelo atómico de Schrödinger 1926
Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula.
Postuló lo siguiente:
a)Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de onda Ψ.b)Los electrones se desplazan dentro del átomo en describiendo orbitales.
c)La configuración electrónica del modelo atómico de Schrödinguer explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman. -
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG 1927
Afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal de un objeto dado.Plantea algo novedoso para la ciencia dela época: la posibilidad de que algo no sea exacto. -
Descubrimiento del Neutrón
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. -
REFERENCIAS DE CONSULTA
1) Tomas Echeverri Salazar. (4 de marzo de 2016). Modelo atómico Demócrito. 24 de septiembre de 2020., de SlideShare Sitio web: https://es.slideshare.net/TomasEcheverriSalazar/modelo-atmico-demcrito
2) Gerardo Martínez. (2013). Modelo Atómico de Dalton. 24 de septiembre de 2020., de SlideShare Sitio web: https://es.slideshare.net/JerryMaartinez/modelo-atmico-de-dalton-25643454 -
REFERENCIAS DE CONSULTA
3) Alfredo Garcia. (2014). Modelo atómico de Bohr. 11 de nov. de 2014, de SlideShare Sitio web: https://es.slideshare.net/AlfredoGarcia57/modelo-atmico-de-bohr-41432398
4) Bernardo Herradón. (2015). Descubrimiento del electrón. 30 de mayo de 2015, de EfeméridesPrincipia Sitio web: https://principia.io/2015/04/30/descubrimiento-del-electron.IjEyMiI/#:~:text=El%2030%20de%20abril%20de,la%20Royal%20Institution%20en%20Londres -
REFERENCIAS DE CONSULTA
5) María Estela Raffino. (2020). Modelos atómicos. 20 de junio de 2020, de Concepto de Sitio web: https://concepto.de/modelos-atomicos/
6) Autor anónimo. (2015). Modelo Atómico de Schrödinger: Características, Postulados. 20 de septiembre de 2015, de Lifeder.com Sitio web: https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-schrodinger/ -
REFERENCIAS DE CONSULTA
7) [Nicoloide]. (2016, julio 10). La historia del átomo.[Archivo de video]. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=5xToSzyK-Gg
