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1. Modelo atómico, Dalton.
*Plantea la definición de elemento, mencionando que es, toda materia formada por átomos iguales, así como la definición de compuesto la cual dice que es la materia formada por átomos diferentes.
*También postula que en las reacciones no existen medios ni cuartos de átomo, son números enteros que reaccionan para crear una molécula. -
1. Modelo atómico, Dalton.
La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla. -
2. Modelo atómico, Thomson.
*Postula por primera vez la existencia de una partícula llamada "electrón" que contiene carga negativa.
*Thomson menciona que el átomo posee carga eléctrica y, que es parecido a un budín de pasas, puesto que es una gran masa de carga positiva con partículas de carga negativa. -
3. Modelo atómico, Rutheford.
*Descubrió que el átomo poseía una nueva partícula a la que le denominó "protón", la cual tenía una carga positiva con la misma magnitud que la del electrón.
*Rutheford dice que el modelo atómico de Thomson era errado, por lo que decidió manifestar su propio modelo atómico, este tendría un núcleo de masa positiva y una onda al rededor de el con carga negativa, lo llamó "átomo planetario". Sin embargo, fue cuestionado debido a la falta de explicación de su modelo. -
4. Modelo atómico, Bohr.
*El modelo atómico de Bohr fue de gran importancia para explicar la atracción entre las cargas del átomo, lo que Rutheford no pudo lograr.
*En su modelo, él mencionaba que el átomo estaba constituido por un núcleo que llevaba carga positiva (protones) y neutral (neutrones), y que fuera del núcleo habían órbitas fijas que llevaban una cantidad específica de carga negativa (electrones) en ellas. -
Teorías modernas.
Sommerfeld descubrió que la teoría de Bohr era incompleta. Las órbitas electrónicas también podían ser elípticas. Modificó los postulados de éste, afirmando que las órbitas descritas por los electrones dentro de un nivel energético definido podían ser circulares o elípticas, lo que supone diferencias en los estados energéticos de los electrones (subniveles energ).
Se dedujo que el movimiento de los electrones no se desarrolla en órbitas bien definidas, sino que describe un movimiento complejo.