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4 BCE
Teoría de Democrito
Demócrito acuñó por primera vez con esta teoría el término "átomo".
Así, la "teoría atómica" establece que la materia es tan sólo una mezcla de átomos (que en griego significa "indivisible"). Estos son elementos que inmutables, eternos e infinitamente pequeños y, por tanto, imperceptibles para los sentidos -
Teoría de Dalton
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
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Teoría de Thomson
El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas". -
Teoría de Rutherford
- La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
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Teoría de Bohr
El físico Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que decia:
-El átomo consta de una parte central en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
-A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
-La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos. -
Teoría de Sommerfeld
Arnold Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
• Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L. -
Teoría de Shrödinger
Este físico austriaco propone un modelo cuántico no relativista basado en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo de hidrógeno idee. -
Teoría de la dualidad de Broglie
En 1924, el físico francés, Louis-Victor de Broglie (1892-1987), formuló una hipótesis en la que afirmaba que:
Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. -
Principio de Incertidumbre
En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria. Sucintamente, afirma que no se puede determinar, en términos de la física cuántica, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, la posición y el momento lineal de un objeto dado. -
Teoría Actual
En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima y se describe el orden de los electrones.
