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450 BCE
TEORÍAS ATÓMICAS
Los Modelos Atómicos son representaciones del átomo para intentar dar una explicación de su estructura. Gracias a un modelo planteado, se deducen sus propiedades, que luego deberán rectificarse experimentalmente. Si esas propiedades se confirman el Modelo Atómico podrá tener validez, de lo contrario habrá que descartarlo y plantear uno nuevo. Para llegar a uno definitivo hemos atravesado miles de años de estudios. -
450 BCE
Modelo atómico de Demócrito. 450 a. C
"Teoría atómica del universo"
•Los átomos son eternos, homogéneos, incompresibles e invisibles.
•Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
•Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.de los átomos. -
Modelo atómico de Dalton. Entre 1803 y 1807.
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. - Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
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Modelo atómico de Lewis. Entre 1902 y 1919.
El modelo atómico de Lewis representa al átomo como un cubo, donde los electrones estaban colocados en cada uno de los 8 vértices de ese cubo.
Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. -
Modelo atómico de Thomson. 1906.
Este modelo atómico usó la evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX.
Se postulo como un pudín de pasas gracias a la carga negativa distribuida en el interior del átomo positivo. -
Modelo atómico de Rutherford. 1911.
Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que también es falsa. No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún. -
Modelo atómico de Bohr. 1913.
Supone que todas las órbitas son circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1 830 veces menor. Supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de su centro de gravedad. -
Modelo atómico de Sommerfeld. 1916
•El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
•El núcleo atómico, al igual que los electrones, se mueven alrededor de un centro de masas del sistema. -
Modelo atómico de Wolfgang Ernst Paul.1925
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. -
Modelo atómico de Schrödinger. 1926
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
Referencia de internet
https://misuperclase.com/modelos-atomicos/
hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/pauli.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis
