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200 BCE
Evolución atómica
La primera vez en la historia de la humanidad en la que se habló del átomo fue en la Antigua Grecia. Los primeros conceptos del átomo se acuñaron cerca del año 600 a.C., Tales de Mileto, Demócrito y Aristóteles, entre otros, mencionaron diferentes aspectos de la materia que de una u otra manera, referían a los átomos. -
Francés Antoine-Laurent de Lavoisier
postuló que la materia no se crea ni se destruye, sino que simplemente se transforma. Desde entonces se realizaron importantes descubrimientos para la época, que poco a poco fueron forjando la evolución de la teoría atómica para llegar al modelo atómico actual. -
John Dalton
Elaboró el primer modelo atómico con bases científicas. En su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos. -
Jacob Berzelius
observó que al descomponer una sal en una pila de Volta, el metal siempre aparecía en el electrodo negativo y el no-metal en el electrodo positivo. -
Michael Faraday
Químico y físico británico, se dedicó a investigar la relación entre la cantidad de electricidad y las cantidades de productos obtenidos en los electrodos. -
William Crookes
En 1879, dio una nueva evidencia de que los átomos están formados por partículas cargadas eléctricamente. Él observó, que al aplicar un alto voltaje a un tubo de descarga, el gas se vuelve conductor, la corriente fluye y aparece una luminiscencia que se denominó rayos catódicos. -
Eugene Goldstein
Utilizando tubos de Crookes con cátodo perforado, detecta la existencia de partículas positivas. Esto era obvio ya que la materia es eléctricamente neutra y si en ella han sido detectadas las partículas negativas, deben existir en igual número las partículas positivas. Mas tarde, otros investigadores las denominaron protones ( p+ ). -
Joseph John Thomson
Descubrió la existencia de los electrones y las cargas eléctricas que estos poseían (positivas o negativas). Estudió las emisiones radioactivas e identificó los rayos alfa, beta y gamma. Esto lo llevó al descubrimiento de un nuevo modelo atómico en el que los átomos se dividen en un núcleo formado por neutrones y protones, y una corteza formada por electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares -
Lord Rutherford
El átomo debe ser un espacio casi completamente vacío, con lo que explica que “casi todas las partículas alfa pasaban a través de la laminilla, sin sufrir desviación o eran desviadas levemente”. La electricidad positiva del átomo debe estar concentrada en un pequeño volumen que él denominó núcleo del átomo, el que representa casi toda la masa del mismo, con esto explica que “una mínima fracción de ellas era desviada ampliamente”. -
Niels Bohr
Postulados:
El electrón en el átomo posee estabilidad mecánica
El electrón si puede girar alrededor del núcleo sin irradiar energía, si y solo sí gire en unas órbitas permitidas. -
Modelo atómico actual
Para átomos poli electrónicos apelamos a un modelo estadístico que establece la posibilidad (probabilidad) de encontrar un electrón en una región del átomo, dicho modelo está regulado por la ecuación de Schrodinger
Se basan en tres postulados:
Número cuántico principal
Número cuántico azimutal o subnivel
Número cuántico orbital o magnético