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450 BCE
Democrito y Leucipo
Demócrito,
tomando el pensamiento de su maestro Leucipo, supuso la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes. 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
350
Aristóteles
Este filósofo retoma la teoría de los cuatro elementos, agregando que a cada elemento le correspondía un lugar y trataba de encontrarlo o permanecer en él. Niega la teoría atomista de Leucipo y Demócrito. -
Teoria Atómica de Dalton
Plantea que los elementos químicos están formados por partículas pequeñas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.Todos los átomos de un elemento químico dado, son idénticos en su masa y demás propiedades y otros postulados más con el fin de continuar con el estudio sobre la materia y de que se encuentra formada define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos. Las ideas básicas de su teoría, las cuales se basaron en resultados experimentales publicados en 1808 y 1810. -
Electricidad en la materia
William Gilbert, quien realizó descubrimientos en el campo de la electricidad y la electromagnética plantea que posiblemente hay electricidad en lo que conocemos como materia. -
Geissler y Crookes
El inventor alemán Heinrich Geissler desarrolla la bomba de mercurio y produce tubos de vacío, estos tubos fueron modificados por William Crookes, para producir los tubos de rayos catódicos. -
Hermann Ludwing
Hermann Ludwig von Helmholtz muestra que las cargas eléctricas en átomos son divididas en porciones enteras definidas, sugiriendo que hay una unidad mínima de electricidad. -
Los rayos canales
El intercambio electrico por gases a baja presión ayuda al descubrimiennto del protón. Para esto emplean un tubo catódico con un cátodo perforado. El proton, que fluía por los orificios del cátodo en dirección opuesta de estos rayos. Estos tienen protones con muy poca masa.
En general son haces de cationes atómicos que se van hacia el electrodo negativo en un tubo de crookes. Observados primeramente por el físico alemán Eugen Goldstein.
Provienen del gas hidrógeno (H2), formados por iones H+. -
Descubrimiendo de electrones
JJ Thomson, un reconocido científico descubrió el electrón. Una unidad aún más pequeña que el átomo. Todo esto gracias a los rayos catódicos, él se centró en varios hallazgos y logró demostrar la existencia de esta unidad. -
Wilhem Wien
Wilhelm Wien argumentó que los rayos anódicos consisten de partículas cargadas positivamente, las cuales son la contraparte de los rayos catódicos cargados negativamente (electrones). -
Modelo atómico de Thomson
Experimenta y estudia el comportamiento de los gases. Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente, de las que determinó la relación entre su carga y masa. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones.
- Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.
-Intuye la presencia de otra partícula
sub-atómica el protón. -
Experimento lámina de oro y electrones
Llevado a cabo por Geiger, Marsden y Rutherford, consistía en bombardear con partículas alfa con una fina lámina de metal. Para observarlo usaron una pantalla fosforescente.
Debido al campo eléctrico dentro del sistema atómico. Los resultados fueron sorprendentes. Tal y como esperaban, la mayor parte de las partículas atravesó la lámina sin desviarse. Pero algunas sufrieron desviaciones grandes, otras rebotan hacia atras regresando por la misma trayectoria hacia la fuente radiactiva. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
El átomo tiene un núcleo denso y tiene toda la carga positiva. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, y con electrones girando velozmente ligado por la atracción eléctrica entre cargas opuestas con diminuta masa. Identifico dos tipos de las radiaciones emitidas por el Uranio a las que llamo alfa (α) y beta (β), mostró que las partículas α se combinan con los electrones para formar átomos de helio, y concluye que una partícula α consiste de un núcleo de un átomo helio cargado positivamente -
Modelo atómico de Bohr
El núcleo se compone de protones y neutrones. El No. Z de protones coincide con el No. de electrones en un átomo neutro. La masa de un protón o de un neutrón es aprox. 1850 veces la de un electrón. la masa atómica = la del núcleo.
-Los electrones pueden saltar de nivel o de órbita. Por ejemplo, un electrón que salta de una órbita exterior a una interior pierde energía que se desprende en forma de fotón o luz. Si salta de una órbita interior a una exterior, gana energía. -
Modelo atómico "actual"
Fue desarrollado principalmente por Schrödinger y Heisenberg. El modelo presenta una gran complejidad matemática donde se propusieron determinar en dónde podrían encontrar al electrón en el átomo. Para esto ellos propusieron que existen orbitales y no órbitas Los orbitales moleculares son regiones del átomo por dónde se mueven los electrones, existen 5 tipos s p d, f y g (muy pocos), y tienen distintas formas según la cantidad de energía del electrón, con subniveles y capas que serian K L M N O. -
Ampliación modelo atómico de Bohr
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld incluyó la relatividad especial a la teoría atómica de Niels Bohr y obtuvo órbitas elípticas en la cual los niveles de energía son desdoblados en componentes múltiples. -
Ecuación de Schrödinger
Se dedujo para describir el comportamiento y las energías de los electrones en los atomosde esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. El área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
-El electrón tiene un doble comportamiento: dualidad onda-partícula.
-El modelo es esencialmente un modelo matemático.
-La ubicación de las partículas sub- atómicas de los modelos
anteriores se mantiene. -
Descubrimiendo de neutrones
Inicialmente el neutrón fue observado por Bothe y Becker al usar Polonio radioactivo y Berilio. Al comprobar que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento.