-
400 BCE
Teoría atómica de Demócrito y Leucipo
Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica. Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, llamadas átomos. Esta teoría no fue aceptada entre los filósofos griegos y romanos, ya que la teoría de que el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire), resulto mucho más popular, aceptada y propagada. -
350 BCE
Teoría atómica de Aristóteles
Aristóteles, postuló que la materia estaba formada por los 4 elementos (aire fuego tierra y agua) pero niega la idea de átomo -
Teoría atómica de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". El modelo permitió aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). -
Modelo atómico de Thomson
Es una teoría sobre la estructura atómica. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín. Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas». Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. -
Modelo atómico de Rutherford
Es un modelo atómico que explica los resultados de un experimento conocido como «experimento de la lámina de oro». Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Modelo atómico de Bohr
Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
