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370 BCE
Teoría Atomística Demócrito y Leucipo 460 a. c
Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío. -
370 BCE
Definición de Elemento Robert Boyle(Inglés) 460 a. c
Químico inglés quién postuló que los elementos están formados por cuerpos simples(átomos), que no están hechos de otros cuerpos y cuando se mezclan forman compuestos. -
322 BCE
Teoría de los 4 elementos Aristóteles 384 a. c
Filósofo griego que creía que todas las cosas que nos rodean están hechas de cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego. -
18
Teoría del Flogisto Ernesto Stahl
Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros. -
Invención de la bomba de vacío Otto Von Guericke
Inventó la bomba de vacío Una bomba de vacío extrae moléculas de gas de un volumen sellado, para crear un vacío parcial. La bomba de vacío fue inventada en 1650 por Otto von Guericke, estimulado por el trabajo de Galileo y Evangelista Torricelli, también impulsó a Lavoisier, usó los hemisferios de Magdeburgo -
Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua. Cavendish
Químico inglés, aisló y caracterizó el aire inflamable, hoy conocido como Hidrógeno y realizó la obtención del agua. Cavendish logró aislar dicho elemento y descubrir sus propiedades, así como del anhídrido carbónico y de otros gases. ... Posteriormente, descubrió la composición del agua natural afirmando que “está compuesta por aire deflogistizado (oxígeno) unido al flogisto (hidrógeno)” -
Descubrimiento del Oxígeno Scheele J. Priestley
Scheele, farmacéutico sueco y Priestley, químico inglés, descubrieron el Oxígeno, al cual le dio el nombre de aire desflogisticado. -
Ley de Conservación de la Masa Lavoisier
Químico francés, considerado el Padre de la Química, formuló que “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación…Sobre este principio se funda todo el arte de hacer experimentos en química”. -
Descubrimiento de la electricidad animal Luigi Galvani
Observó cómo se contraían los músculos de una rana muerta
y colgada cuando entraba en contacto con dos metales diferentes. -
Método de Nomenclatura Química Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
Definieron los elementos como las sustancias más simples que no se pueden descomponer. Le asignaron nombre a 33 elementos, teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno.; luego asignaron nombres a los compuestos a partir de los nombres de los elementos. -
Definición de Elemento Anthony Van Lavoisier
Químico francés, considerado el Padre de la Química, concibe los elementos como aquellas sustancias. Explicó el proceso de combustión y refutó la teoría del flogisto. -
Descubrimiento de seis elementos químicos Humphrey Davy
Utilizando la electrólisis, descubrió los elementos: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario y estroncio. -
Electrólisis Nicholson y Carlislie
Descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La electrólisis del agua fue descubierta por dos químicos ingleses, William Nicholson y Anthony Carlisle. Los descubridores de la electrólisis hicieron pasar una corriente eléctrica a través del agua. ... El proceso consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos. -
Primera bacteria Alessandro Volta (Italiano)
Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales. -
Ley de las proporciones múltiples Jhon Dalton (inglés)
Formuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la Ley de las proporciones múltiples. -
Teoría Atómica Moderna Jhon Dalton (Inglés)
- Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.
- Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento. En las reacciones químicas las sustancias originales se separan en átomos, que se recombinan para formar diferentes sustancias.
- Los átomos de un elemento son idénticos en masa y otras propiedades y son diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
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Proporción atómica del agua Joseph Gay- Lussac (Francés)
Midió los volúmenes del gas Hidrógeno y del gas.
Oxígeno que se combinaban para formar vapor de agua, encontrando que 2 Litros de Hidrógeno se combinaban con 1 Litro de Oxígeno, lo cual implicaba que la molécula de agua estaba formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1átomo de Oxígeno, su fórmula molecular es H2O. -
Hipótesis de Avogadro Amadeo Avogadro (Italiano)
Propuso dos explicaciones a los resultados obtenidos por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno como el Oxígeno, se componen de una molécula formada por dos átomos. Son las moléculas, no los átomos los que se dividen y los átomos separados se recombinan para formar moléculas de vapor de agua.
2. Volúmenes iguales de un gas contienen el mismo número de partículas, bajo condiciones idénticas. -
Simbología química J.J. Berzelius (sueco)
Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias y propuso los símbolos de dos letras para los elementos químicos. -
Masas atómicas P. dulong y A. Petit (franceses)
Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias. -
Leyes de la Electrólisis Michael Faraday
Realizó diversos experimentos sobre electrólisis y formuló las leyes de la electrólisis y sentó las bases de la teoría moderna de la electricidad. -
Tubos de descarga Michael Faraday
Hizo pasar una corriente a través de un tubo de vidrio con aire enrarecido, vio un arco de luz extraña que salía del cátodo hacia el ánodo. Faraday descubrió un espacio oscuro justo en frente del cátodo. -
Rayos Catódicos Julius Plucker (Alemán) 1811– 1838
Inspirado en los trabajos de Faraday, agregó dos electrodos al Tubo de Geissler, observó unas radiaciones emitidas desde el terminal negativo o cátodo, razón por la cual se llamaron Rayos Catódicos. -
Tubo de Geissler Heinrich Geissler (Alemán) 1857
Tubos similares a los signos de Neón de hoy. No produce rayos catódicos. Hay mucho aire en el tubo. El resplandor se produce cuando los electrones golpean los átomos de gas, los electrones del gas se desplazan a niveles de energía más altos, liberando la energía en forma de luz, este fenómeno se denomina fluorescencia. -
Espectro de los elementos Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)
Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico Descubrió el cesio (1860) y el rubidio (1861), conjuntamente con Gustav Kirchhoff, por métodos espectroscópicos, aunque el cesio metálico libre solo pudo aislarlo Carl Setterberg 20 años después. ... El Premio Bunsen-Kirchhoff para la espectroscopia se creó en honor de los dos científicos -
Descubrió el Helio Pierre Jansen (francés)
Este astrónomo observó una línea nueva en el espectro solar, la cual atribuyó a un nuevo elemento. La mayoría de los científicos no le creyeron. Sir Joseph Lockyer (inglés) dio al elemento el nombre de helio.
fue un astrónomo francés, descubridor del elemento químico helio, que en 1868 ideó un sistema para observar prominencias solares sin necesidad de utilizar los eclipses. -
Tabla periódica Dimitri Mendeleev (ruso)
Publicó un libro de texto que incluía su Tabla Periódica.
Predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto dejando en su tabla los espacios para ellos. -
Descubrimiento de los rayos catódicos Johann Hittorf (Alemán)
Utilizando una bomba de vacío que contenía en sus extremos electrodos, cátodo y ánodo y aplicando un voltaje, observó unos rayos que provenían del cátodo. -
Posibilidad de existencia del electrón George Johnstone Stoney
Postula la existencia del electrón fue un físico anglo irlandés. Es famoso principalmente por haber introducido el término electrón como la "unidad fundamental de la cantidad de electricidad".1Introdujo el concepto de electrón antes de que se descubriera la propia partícula.23. Se dedico a realizar una primera evaluación del número de Avogadro. En 1874 estableció la hipótesis según la cual la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales que llamó electrones. -
Tubo de Vacío Crookes (británico)
Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba. En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo) unido a un potencial positivo. Cuando la diferencia de potencial es suficientemente alta se percibe una fluorescencia.
Crookes descubrió que mientras bombeaba más aire de los tubos, el espacio oscuro de Faraday se extendió por el tubo desde el cátodo al ánodo. -
Denominación de Rayos Catódicos Eugen Goldstein
Por su procedencia del cátodo, los denominó Rayos Catódicos fue un físico alemán. Fue un investigador, el descubridor de los rayos anódicos.1Fue profesor de la Universidad de Berlín. Se dedicó a investigar las descargas en los gases enrarecidos. Oponiéndose a Crookes, creyó que los rayos catódicos eran, a semejanza de la luz, de naturaleza ondulatoria. Los planteamientos de Goldstein fueron los que le dieron la posibilidad a Thomson para que los recogiera y formulara el modelo atómico. -
Longitudes de onda J.J. Balmer (suizo)
Desarrolló una ecuación matemática sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno fue un matemático y físico suizo, autor de la fórmula de su nombre, que permite obtener los números de onda (el inverso de la longitud de onda) de la serie espectral del átomo de hidrógeno.1 -
Descubrimiento de los protones Eugen Goldstein
Observó rayos canales “protones” en un tubo de Crookes modificado observó que en un tubo de rayos catódicos, con el ánodo perforado, se generaba una corriente de partículas moviéndose desde el cátodo hacia el ánodo. Estos rayos positivos proceden de átomos contenidos en el tubo que han perdido electrones. -
Descubrimiento de los Rayos X Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)
Al colocar un objeto metálico en la trayectoria de los rayos catódicos, observó, que un papel impregnado con reactivo fosforescente, que se encontraba fuera del tubo, brillaba misteriosamente, los llamó Rayos X. Roentgen entregó un informe de u descubrimiento con una radiografía de la mano de su esposa. La radiografía es de gran utilidad en la medicina -
Descubrimiento de la Radiactividad Henri Becquerel (francés)
Estudiaba algunas sustancias que emiten luz después de exponerlas a la luz solar, fenómeno de fosforescencia. Decidió investigar si estas sustancias también emitían rayos como los X. Debido al clima lluvioso, dejó en un cajón durante varios días, la sustancia de uranio con la que trabajaba y unas placas fotográficas envueltas en papel negro, días después se sorprendió de ver la imagen del material de uranio en las placas fotográficas sin haber sido expuestos a la luz solar -
Descubrimiento del electrón J.J. Thompson (Inglés)
Usó un tubo de vacío, al cual le colocó después del ánodo, una zona donde se pueden insertar campos eléctricos y magnéticos perpendiculares a la radiación, con el fin de comprobar su carga eléctrica. Así comprobó que los Rayos Catódicos tenían carga negativa y estableció su relación carga/masa= 1,7588 x 1011C/Kg -
Marie Curie (polaca) y su esposo Pierre Curie (francés
Descubrieron el polonio y el radio, aislándolos de la pechblenda (un mineral de uranio) mediante procesos químicos. fue la primera persona en recibir dos premios Nobel en distintas especialidades —Física y Química—D y la primera mujer en ocupar el puesto de profesora en la Universidad de París. En 1995 fue sepultada con honores en el Panteón de París por méritos propios. -
Teoría cuántica Max Planck (alemán)
Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones. En 1900 Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos. De ahí surge el nombre teoría cuántica. ... La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. -
Tipos de emisiones radioactivas Ernest Rutherford
Rutherford mediante sus experimentos clasificó las emisiones radiactivas en:
• Rayos Alfa: consisten en iones del elemento Helio, He2+ (partículas alfa), se mueven a la décima parte de la velocidad de la luz y no poseen electrones.
Su grado de penetración es limitado, se pueden detener con una hoja de papel o con la ropa.
• Rayos Beta: son haces de electrones emitidos a grandes velocidades, cercanas a las de la luz. -
Definición de Radiactividad Marie Curie, Becquerel y Pierre Curie.
Junto con Becquerel y su esposo Pierre Curie, recibieron el Premio Nobel de Física,
por el descubrimiento de la radiactividad y de los elementos polonio, radio y radón. Marie Curie definió la radiactividad como la emisión espontánea de partículas por parte de los núcleos de una
sustancia radioactiva. -
Modelo atómico “budín de pasas” J. J. Thompson (inglés)
Propuso un modelo en el cual plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un mar de cargas positivas. -
Propiedades de los Rayos Catódicos Philip Leonard
Contribuyó a la Teoría de rayos catódicos y definió sus propiedades. Estos rayos se producen porque tocan la cubierta o gas residual de tubo, emitiendo una luz, viajan en línea recta y pueden ser desviados por campos
Magnéticos o eléctricos y son idénticos sin importar el material del cual esté hecho el cátodo. -
Efecto fotoeléctrico Albert Einstein (Alemán)
Por esta explicación del efecto fotoeléctrico Einstein recibiría el Premio Nobel de Física en 1921. Según las investigaciones de Einstein, la energía con que los electrones escapaban del cátodo iluminado aumentaba linealmente con la frecuencia de la luz incidente, siendo independiente de la intensidad de iluminación. -
Determinación del valor de la carga del electrón Robert Millikan (Americano
Le dio el nombre de electrones a las partículas que formaban los Rayos Catódicos. Observó el movimiento de pequeñas gotas de aceite de alto grado para reloj, en un aparato cargado eléctricamente, con un fuente de Rayos X, después de varias mediciones, definió la carga del electrón igual a 1,602 x 10-19coulomb. -
Átomo Nuclear Ernest Rutherford (Inglés)
Utilizó partículas alfa emitidas por una sustancia radioactiva (radio o polonio) colocados dentro de una caja de concreto, de manera que sólo podían salir por
un pequeño oricio para bombardear láminas delgadas de oro, platino y cobre. Colocó alrededor de la placa metálica una pantalla fluorescente para detectar las partículas alfa después de haber interactuado con la placa metálica. Observó que la mayoría de partículas alfa pasaban en línea recta, algunas se desviaban en pequeños ángulos. -
Rayos Canales o positivos Joseph John Thompson
Estudió las propiedades de los rayos canales, que se producen en el ánodo de los tubos de descarga y se dirigen hacia el cátodo a gran velocidad. Se ven afectados por campos eléctricos y magnéticos interpuestos en su trayectoria, demostrando que están constituidos por partículas con masa y con carga positiva. -
Isótopos no radiactivos J. J. Thompson
Separó los isótopos no radiactivos También Thomson inventó los rayos positivos y en 1911, descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente masa. ... Así descubrió que el neón tiene dos isótopos (el neón-20 y el neón-22). -
Descubrimiento del Número Atómico Henry Moseley
Empleó la fórmula de Balmer para demostrar que los electrones de los átomos de hidrógeno existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas Estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. -
Descubrimiento de los protones Ernest Rutherford (Inglés)
Identificó los protones bombardeando Nitrógeno con partículas alfa provenientes de núcleos de Helio -
Teoría de la Dualidad de la Materia Louis De Broglie (Francés)
En un estudio especulativo comparó las propiedades del fotón y del electrón, planteó que el electrón se comporta unas veces como partícula y otras veces como onda. -
Principio de Exclusión Wolfang Pauli (alemán)
En cada orbital solo pueden ir dos electrones con spin contrario. -
Ecuación de onda Erwin Schrödinger (austríaco)
Describió el movimiento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combinaba la naturaleza de partícula de un electrón, sus propiedades
ondulatorias y las restricciones cuánticas en una relación de
probabilidad. -
Principio de incertidumbre Werner Heisenberg (alemán)
No es posible conocer la trayectoria de un electrón, es decir, su posición exacta y su momento es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. El principio de incertidumbre afirma que es imposible medir al mismo tiempo de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula. -
Regla de Hund Frederick Hund (alemán)
Dice que los electrones en los subniveles presentan desapareamiento máximo, y los electrones no apareados tienen el mismo espín. -
Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia Clinton Davinson (Estadounidense) Lester Germer (Estadounidense) George Thompson (Inglés)
Determinaron el valor de la longitud de onda de Broglie, según las predicciones dadas en su teoría de la dualidad de la materia, la cual concibe al electrón (onda – partícula). -
Descubrimiento del Neutrón James Chadwick (Inglés)
Al bombardear Berilio con partículas alfa, observó la emisión de unas partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en
campos eléctricos. -
Descubrimiento del Deuterio Harold Urey (estadounidense)
Descubrió el isótopo hidrógeno pesado o deuterio. -
Fotografía del átomo de torio Albert Crewe (estadounidense)
Mediante un microscopio electrónico fotografió átomos individuales de torio Crewe fue director (1958-61) de la División Aceleradora de Partículas del Laboratorio Nacional de Argonne (Illinois), y luego se desempeñó como director (1961-67) de todas las instalaciones de Argonne -
Identificación de átomos individuales Samuel Hurst (estadounidense
Utilizó una técnica basada en láser para detectar e identificar átomos individuales de todos los elementos menos cuatro -
Grafito Gerd Binning (alemán)
Elaboró un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM) hecho a partir de un microscopio de barrido de efecto túnel (STM).
