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Louis Proust
Fue un farmacéutico y químico francés y uno de los fundadores de la química moderna.
Enunció la ley de Proust que determina que la combinación de elementos se realiza en una relación en peso constante, independientemente del proceso seguido para formarlo. Es decir, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso para cualquier muestra pura de un compuesto -
John Dalton
Químico y físico británico al que se debe la primera formulación moderna de la teoría atómica .En 1808, John publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría:
1) Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades
3) Los compuestos se forman por la unión de átomos -
Joseph John Thomson
Físico inglés, descubridor del electrón y de los isótopos, en 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.
Su teoría atómica consistía en:
Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera.
La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, neutro.
Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico. -
Robert Andrews Millikan
Fue un físico experimental estadounidense ganador del Premio Nobel de Física por su trabajo, al descubrir que la carga eléctrica está “cuantizada”. Esto significa que cualquier valor de carga es múltiplo entero de una carga elemental, la del electrón y el efecto fotoeléctrico -
Ernest Rutherford
Fue un físico británico, se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.
Los principios de su teoría atómica son:
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el nucleo
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en órbitas. -
Niels Bohr
Fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica
La teoría atómica de Bohr esta basada en la teoría de Rutherford; Los principios originales de su teoría son:
Que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas.
En cada órbita, los electrones tienen asociada una determinada energía
Los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo y solo emite energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra -
Erwin Schrödinger
Fue un físico y filósofo austríaco, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
Sólo establecen orbitales atómicos para localizar el electrón
El modelo no considera la estabilidad del núcleo, sólo se refiere a explicar la mecánica cuántica. -
James Chadwick
Fue un físico inglés conocido por el descubrimiento del neutrón. Fue galardonado con el Premio Nobel de física en 1935.
La teoría atómica de Chadwick radicó en la modelación del núcleo atómico, compuesto no solo por los protones, sino también por neutrones.
Mas adelante, James hizo énfasis en la utilización de los neutrones para la separación de átomos de núcleos pesados, en varios núcleos reducidos a través del proceso de fisión nuclear
