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WILLIAM PROUT
Supuso que los elementos eran el resultado de la condensación de
átomos de hidrógenos, por lo que sus pesos atómicos deberían ser
múltiplos de éste. Tal hipótesis fue rechazada debido a las
mediciones efectuadas por BERZELIUS, que confirmaron la
corrección de algunos pesos atómicos no enteros (como el cloro). -
DOBEREINER
Observó que ciertos grupos de tres elementos (tríadas)
poseían propiedades muy parecidas, como que el peso
atómico del elemento central era la semisuma de los
correspondientes a los elementos extremos. -
DOBEREINER
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NEWLANDS
Propuso su Ley de Octavas: ordenados crecientemente los elementos con
respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy
parecidas al primero, al segundo, etc. Al igual que ocurre con
las notas de la escala musical, a partir del calcio se pierde su periodicidad;
Newlans no supo superar las dificultades que se le presentaban porque
partía del supuesto implícito de que se conocían todos los elementos
existentes y, por ello, su ley no fue aceptada plenamente. -
NEWLANDS
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MENDELEÏEV
Químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. -
MENDELEÏEV
