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Lavoisier y Berzelius
Desde finales del siglo XVIII, en la época de Lavoisier y Berzelius, se intentó clasificar los elementos conocidos hasta el momento, según las semejanzas en sus propiedades. Así es como los elementos empezaron a ser clasificados en términos como Metales, No metales, o como el caso del Arsénico y Germanio, Semimetálicos. A pesar de todo, en esta clasificación existían ciertas diferencias entres las propiedades de los elementos. -
Johann W. Döbereiner
El químico alemán Johann W. Döbereiner, realizó algunos intentos de clasificación de los elementos, en eso descubrió que ciertos grupos de tres elementos presentan semejanzas en sus propiedades fisicas y químicas de forma gradual dependiendo del peso atómico del elemento. Por lo tanto Döbereiner empezó agrupar a los elementos en "Triadas" (Grupos de tres). -
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La Evolución de la Tabla Periódica
La evolución de la Tabla Periódica de los elementos, posee diferentes científicos que hicieron varios aportes para la organización de la tabla periódica moderna que en la actualidad conocemos... -
Johan Alexander Newlands
En 1864, el inglés Johan Alexander Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos, percatandose de que al ubicar el octavo elemento, se repetían las propiedades del primer elemento; de esta manera se llevó a cabo la organización de las "Octavas". -
Ivanovich Dimitri Mendeleiev
El químico Dimitri Mendeleiev, publicó la primera Tabla Periódica como tal. Su clasificación estaba basada en las propiedades químicas, por lo que organizó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, incluso gracias a esto Mendeleiev dejaba espacios en blanco, para los elementos que se descubrieran en el futuro. Algunos años después, la tabla periódica experimentó una última ampliación en una de sus columnas con el descubrimiento de algunos gases nobles. -
Henry G. J. Moseley
En 1913, Henry G. J. Moseley, modificó la ley periódica, ordenando los elementos de acuerdo con su número atómico en forma creciente. Moseley estableció que el número que marca la posición de un elemento, en una serie ordenada, es el mismo que da la carga eléctrica del núcleo, es decir, que la carga nuclear era igual al denominado por el propio Moseley, "número atómico". Esta modificación aún está vigente en la Tabla periódica de la actualidad.
