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Teoría atómica de Dalton.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por Dalton en 1803 y publicada en 1808. A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los elementos con sus propiedades. Y empezaron a clasificar los elementos por sus propiedades análogas -
Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner descubre que los elementos con propiedades semejantes se pueden estudiar agrupándolos en grupos o familias. Manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. -
Triadas de Döbereiner
Döbereiner descubrió que algunos elementos químicos estaban emparentados entre sí debido a que presentaban propiedades químicas y físicas muy parecidas y se diferenciaban unos de otros en una forma gradual. Estos grupos se presentaban en tercias y se conocieron como Triadas de Döbereiner. -
Descubrimiento de los elementos
En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. -
Cilindro de Chancourtois
El geólogo francés, A. E. Beguyer de Chancourtois publica la primera tabla peródica.
Este dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos. Propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico. -
Tabla periódica según las valencias de los elementos
En 1864 Meyer Publico “Teorías modernas de la química y su significado para la química estática’’ en la que mostraba la primera tabla periódica clasificada según las valencias de los elementos, la cual contenía 28 elementos químicos repartidos en 6 periodos en líneas horizontales -
Ley de las octavas de Newlands
El químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos. Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. -
Descubrimiento del helio
El helio fue detectado por primera vez en el Sol debido a sus características de líneas espectrales por Pierre Janssen y Joseph Norman Lockyer cuando examinaban la cromosfera del Sol. Lo llamaron helio a partir de la palabra griega para el Sol, ήλιος (ílios o helios). -
La tabla Periódica de Mendeleiev
En 1869 el científico ruso Dimitri Mendeleiev presentó en Alemania, su célebre Tabla Periódica.
La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble. -
Julius Lothar Meyer
Construyo un gráfico en que las relaciones entre las propiedades de los elementos son periódicas respecto a la masa atómica. -
Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer
Propusieron una nueva tabla compuesta por 7 filas (períodos) y ocho columnas. Al conjunto de elementos lo llamó familia a grupo por tener propiedades semejantes. -
Descubrimiento del argón
El 13 de agosto de 1894, Sir William Ramsay y Lord Rayleigh anuncian en un congreso de la Asociación Británica, el descubrimiento del primer gas noble, el argón. -
Carga nuclear
Propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor de este núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad. -
Ley periódica de Moseley
El químico inglés Henry Moseley propone el ordenamiento de los elementos en base a su número atómico creciente. Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas. -
Metodo Fermi
Se descubre el primer elemento artificial (Tecnecio), mediante el método de Fermi (bombardear un átomo con neutrones acelerados con un ciclotrón) -
Glenn T Seaborg
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránicos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). Descubre los elementos del 94 al 100.Haciendo los últimos retoques importantes en la tabla periódica. -
Arreglo original de la Tabla Periódica
Chaverrí desarrolló en 1952 un arreglo original de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos. Sin embargo, su principal mérito fue acomodar los elementos existentes de acuerdo con la estructura electrónica de cada uno de ellos, todo a partir de la tabla concebida por el químico alemán, Julios Lothar Meyer, y su colega ruso, Dimitri Mendeleev, en 1872. -
Fusión en frío
Los Rusos y los Americanos compiten para sintetizar los elementos hasta el 106. Se descubren nuevos elementos gracias a la técnica, fusión en frío. -
Nuevo sistema de nomenclatura
En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC y se desecharon los nombres de grupo previos. -
Elemento 112
Se consigue al hacer chocar un átomo de cinc con uno de plomo a altas velocidades. Su vida media es de 240 micro segundos y se consiguieron sólo 2 átomos. -
Nombres de elementos
Se nombran los siguientes elementos:
104 Rutherfordio Rf
105 Dubnio Db
106 Seaborgio Sg
107 Bohrio Bh
108 Hassio Hs
109 Meitnerio Mt -
El elemento 114
En diciembre de 1998, científicos del Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear de Dubná en Rusia, bombardearon un blanco de Pu-244 con iones de Ca-48. Se produjo un sólo átomo del elemento 114, asignado al isótopo 289Uuq114, que se desintegró mediante emisión alfa de 9,67 MeV, con un tiempo de vida medio de 30 s. -
Actualización
La última actualización de la tabla periódica se había realizado en 2011 con la adición de los elementos 114 (Flerovium) y 116 (Livermorium), que fueron nombrados en honor a los laboratorios donde fueron sintetizados. -
última actualización de Tabla periódica
Los números atómicos 113, 115, 117 y 118 ahora son ocupados por cuatro elementos químicos superpesados encontrados por científicos en Japón, Rusia y Estados Unidos y reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), organización que rige la nomenclatura química.
