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Descubrimiento del Fosforo
El fósforo lo descubrió por primera vez, en 1669, el alquimista alemán, nacido en Hamburgo, Henning Brandt. El método de obtención partía de grandes cantidades de orines dejados descomponer durante largo tiempo. Después se destilaban, condensándose los vapores en agua. Se obtenía así un producto blando que en la oscuridad irradiaba luz. -
Agrupación de los primeros Elementos
Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas. -
Hipótesis de Prout
William Prout publicó dos artículos en los que observaba que el peso atómico que había sido establecido para los elementos conocidos hasta el momento parecía ser un múltiplo absoluto del peso atómico del hidrógeno. En consecuencia, estableció la hipótesis de que el átomo del hidrógeno era el único realmente fundamental, y que los átomos de los demás elementos eran en realidad agrupaciones de varios átomos de hidrógeno. -
Clasificación en Triadas
El célebre químico Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. -
La segunda triada de Dobereiner
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo. -
Descubrimiento del Rutenio
Gottfried Wilhelm Osann pensaba que había descubierto tres nuevos elementos en muestras de platino de Rusia, y en 1844, Karl Karlovich Klaus confirmó que se trataba de un nuevo elemento. Este último es considerado habitualmente el descubridor del elemento. -
Invención del espectroscopio
En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs,azul), talio (Tl, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc. -
Ordenamiento Helicoidal
Chancourtois Geólogo propone una clasificación periódica de los elementos en forma de hélice que llamó Caracol Telúrico. En un cilindro trazó una hélice con un ángulo de 45° sobre la base y en ella se fue colocando los elementos en función creciente de sus pesos atómicos, de tal manera que la línea vertical del cilindro intercepta a los elementos con propiedades semejantes. -
Clasificación en Octavas
John Newlands propuso que los elementos se ordenaran en octavas ya que observo que ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos. -
Descubrimiento del Argón y otros gases nobles
William Ramsay descubrió un gas que se denomino argón. es monocromático, no presenta reacciones químicas y carecía de lugar en la tabla. inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. en efecto, poco después se descubrieron otros gases nobles y se les asigno el grupo cero. -
Clasificación por la valencia de los Elementos
Mendelyev presento su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias de los elementos, completada a finales del siglo XIX con un grupo mas, el grupo cero dejo casillas vacías. -
Descubrimiento del Galio,Escandio y Germani
Mendeleiev consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas. -
Presentación de una periodicidad Larga
Alfred Werner en 1905 presento una periodicidad larga, solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades. la forma se asemeja ala tabla que usamos hoy en día.
el primer sistema periódico con la estructura larga permite separar a los grupos a de los grupos b pero la serie de lantánidos y actinios solo tienen una casilla para cada una. -
Clasificación por numero atómico
Henry Moseley en 1913 mediante estudios de rayos x, determina la carga nuclear de los elementos (numero atómico) y reagrupa los elementos en orden creciente de numero atómico. -
Descubrimiento de Seaborg
Glenn T. Seaborg participo en el descubrimiento de 10 nuevos elementos.
en 1944 saco 14 elementos de la estructura principal de la tabla periódica proponiendo su actual ubicación debajo de la serie de lantánidos y conocidos hoy como actinios. -
Tabla Periodica en Espiral
Thoedor Benfey diseño una tabla periódica en forma de espiral en 1964. La tabla deja espacio para colocar los elementos del período octavo y también para una serie de dieciocho elementos, llamados superactínidos, que surgen de llenar los 9 orbitales.