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Period: 500 BCE to 500 BCE
SIGLO V a.C – Modelo atómico de Demócrito
Es el modelo atómico más antiguo que se conoce y es una teoría filosófica. Postula que todo lo existente está formado por unas partículas indivisibles, indestructibles e invisibles llamadas átomos, que en griego significa “sin división” y que las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
https://www.youtube.com/watch?v=C9qw--Q-PJU -
1808 – Modelo atómico de Dalton
Dalton postula el primer modelo atómico basado en la evidencia científica y propone que:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
https://www.youtube.com/watch?v=c45BwT3Ou8c -
1897 – Modelo atómico de Thomson
Fue quien descubrió la existencia del electrón y su carga eléctrica negativa y dedujo que el átomo es una esfera de materia maciza cargada positivamente en cuyo interior hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa llamadas electrones que se distribuyen uniformemente.
https://www.youtube.com/watch?v=t2_LPGmIm6c -
1911 – Modelo atómico de Rutherford
Fue el primero en separa el átomo en dos zonas: núcleo y corteza. Postula que:
- El átomo consta de dos regiones: una corteza y un núcleo y casi todo su interior es vacío.
- En la corteza del átomo hay electrones girando a alta velocidad alrededor del núcleo.
- El núcleo es una pequeña región en el centro del átomo cargado positivamente y posee
prácticamente la totalidad de la masa del átomo.
- La suma de las cargas negativas de los electrones deben ser igual a la carga positiva nucleo -
1913 – Modelo atómico de Bohr
Se basa fundamentalmente en el electrón y su comportamiento:
- El átomo tiene una parte central llamada núcleo, con masa y carga positiva, formada por
protones y neutrones.
- El electrón sólo puede moverse a cierta distancia del núcleo en órbitas o niveles de energía
constante y mientras el electrón está en ella no libera ni absorbe energía.
- El electrón puede pasar a una órbita de de mayor energía absorbiendo y a una menor
liberando energía en forma de fotón -
1916 – Modelo atómico de Sommerfield
ommerfield postula que:
-Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes.
-No sólo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número
cuántico azimutal que toma valores del 0 al n-1.
- Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativa ya que los electrones se mueven a velocidades
cercanas a las de la luz.
https://www.youtube.com/watch?v=2L1zuz2wopY -
1924 – Modelo atómico de Schrodinger
Concibe los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permite que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrónico o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al principio de incertidumbre de Heisenberg. En este modelo ser basa el modelo atómico vigente en la actualidad con algunas adiciones.
https://www.youtube.com/watch?v=avPJtoeMY_k -
Modelo atómico Actual o Modelo Orbital
Este modelo atómico se desarrolló en la década de 1920, como resultado del aporte de conocimientos de muchos científicos, entre ellos Broglie, Einstein, Bohr, Schrödinger, Heisenberg. Está basado en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en los números cuánticos. Los números cuánticos son 4 : n, l, m, s. Sirven para describir cada uno de los electrones de un átomo. Cabe destacar que, para los electrones de un mismo átomo, la combinación de estos 4 números nunca es la misma
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