Imagen 2021 09 09 094442

química

By harrynson
  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Teoría Atomística

    Demócrito y Leucipo Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío.
  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Definición de Elemento

    Robert Boyle químico inglés quién postuló que los elementos están formados por cuerpos simples(átomos), que no están hechos de otros cuerpos y cuando se mezclan forman compuestos.
  • 380 BCE

    Teoría de los 4 elementos

  • Period: 380 BCE to 322 BCE

    Teoría de los 4 elementos

    Aristóteles creía que todas las cosas estaban de agua, aire, fuego, tierra que eran los 4 elementos
  • 18

    Teoría del Flogisto

    Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto

  • Invención de la bomba de vacío

    Otto Von Guericke Inventó la bomba de vacío

  • Descubrimi ento del Hidrógeno y obtención del agua

    Cavendish Químico inglés, aisló y caracterizó el aire inflamable, hoy conocido como Hidrógeno y realizó la obtención del agua.

  • Descubrimiento del Oxígeno

    Scheele, farmacéutico sueco y Priestley, químico inglés, descubrieron el Oxígeno,

  • Ley de Conservación de la Masa

    Lavoisier Químico francés, considerado el Padre de la Química, formuló que “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación

  • Descubrimiento de la electricidad animal

    Luigi Galvani observó cómo se contraían los músculos de una rana muerta
    y colgada cuando entraba en contacto con dos metales diferentes.

  • Método de Nomenclatura Química

    Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy Definieron los elementos como las sustancias más simples que no se pueden descomponer. Le asignaron nombre a 33 elementos, teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno.;

  • Definición de Elemento

    Anthony Van Lavoisier Químico francés, considerado el Padre de la Química, concibe los elementos como aquellas sustancias

  • Electrólisis

    Nicholson y Carlislie Descomposición de una sustancia por medio de la electricidad.

  • Primera bacteria

    Alessandro Volta (Italiano) Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales.

  • Descubrimiento de seis elementos químicos

    Humphrey Davy Utilizando la electrólisis, descubrió los elementos: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario y estroncio.

  • Ley de las proporciones múltiples

    Jhon Dalton ormuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros,

  • Teoría Atómica Moderna

    Jhon Dalton Tuvo en cuenta la teoría atomística de los griegos. Postuló su teoría atómica:

  • Proporción atómica del agua

    Joseph Gay- Lussac Midió los volúmenes del gas Hidrógeno y del gas.

  • Hipótesis de Avogadro

    Amadeo Avogadro Propuso dos explicaciones a los resultados obtenidos por Gay-Lussac:

  • Simbología química

    J.J. Berzelius Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias

  • Masas atómicas

    P. dulong y A. Petit Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias.

  • Leyes de la Electrólisis

    Michael Faraday
    Realizó diversos experimentos sobre electrólisis y formuló las leyes de la electrólisis y sentó las bases de la teoría moderna de la electricidad.

  • Tubos de descarga

    Michael Faraday
    Hizo pasar una corriente a través de un tubo de vidrio con aire enrarecido, vio un arco de luz extraña que salía del cátodo hacia el ánodo. Faraday descubrió un espacio oscuro justo en frente del cátodo.

  • Tubo de Geissler

    Heinrich Geissler (Alemán)
    Tubos similares a los signos de Neón de hoy. No produce rayos catódicos. Hay mucho aire en el tubo. El resplandor se produce cuando los electrones golpean los átomos de gas, los electrones del gas se desplazan a niveles de energía más altos, liberando la energía en forma de luz, este fenómeno se denomina fluorescencia.

  • Espectro de los elementos

    Robert Bunsen y Gustav Kirchoff
    Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico.

  • Descubrió el Helio

    Pierre Jansen
    Este astrónomo observó una línea nueva en el espectro solar, la cual atribuyó a un nuevo elemento. La mayoría de los científicos no le creyeron. Sir Joseph Lockyer (inglés) dio al elemento el nombre de helio.

  • Tabla periódica

    Dimitri Mendeleev Publicó un libro de texto que incluía su Tabla Periódica.
    Predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto dejando en su tabla los espacios para ellos.

  • Descubrimiento de los rayos catódicos

    Johann Hittorf
    Utilizando una bomba de vacío que contenía en sus extremos electrodos, cátodo y ánodo y aplicando un voltaje, observó unos rayos que provenían del cátodo.

  • Posibilidad de existencia del electrón

    Posibilidad de existencia del electrón

  • Tubo de Vacío

    Crookes Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba. En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo) unido a un potencial positivo.

  • Denominación de Rayos Catódicos

    Eugen Goldstein
    Por su procedencia del cátodo, los denominó Rayos Catódicos.

  • Longitudes de onda

    J.J. Balmer
    Desarrolló una ecuación matemática sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno.

  • Descubrimiento de los protones

    Eugen Goldstein
    Observó rayos canales “protones” en un tubo de Crookes modificado.

  • Descubrimiento de los Rayos X

    Whilhelm Conrad Roentgen Al colocar un objeto metálico en la trayectoria de los rayos catódicos, observó, que un papel impregnado con reactivo fosforescente, que se encontraba fuera del tubo, brillaba misteriosamente,

  • Descubrimiento de la Radiactividad

    Henri Becquerel Estudiaba algunas sustancias que emiten luz después de exponerlas a la luz solar, fenómeno de fosforescencia.

  • Descubrimiento del electrón

    J.J. Thompson Usó un tubo de vacío, al cual le colocó después del ánodo, una zona donde se pueden insertar campos eléctricos y magnéticos perpendiculares a la radiación, con el fin de comprobar su carga eléctrica.

  • Descubrieron el polonio

    Marie Curie y su esposo Pierre Curie Descubrieron el polonio y el radio, aislándolos de la pechblenda (un mineral de uranio) mediante procesos químicos.

  • Teoría cuántica

    Max Planck
    Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.

  • Tipos de emisiones radioactivas

    Rutherford mediante sus experimentos clasificó las emisiones radiactivas

  • Definición de Radiactividad

    Definición de Radiactividad unto con Becquerel y su esposo Pierre Curie, recibieron el Premio Nobel de Física,
    por el descubrimiento de la radiactividad y de los elementos polonio, radio y radón.

  • Modelo atómico “budín de pasas”

    J. J. Thompson Propuso un modelo en el cual plantea que el átomo está formado por electrones

  • Propiedades de los Rayos Catódicos

    Philip Leonard Contribuyó a la Teoría de rayos catódicos y definió sus propiedades. Estos rayos se producen porque tocan la cubierta o gas residual de tubo, emitiendo una luz, viajan en línea recta y pueden ser desviados por campos
    Magnéticos o eléctricos y son idénticos sin importar el material del cual esté hecho el cátodo.

  • Efecto fotoeléctrico

    Albert Einstein Concilió las dos hipótesis consideradas incompatibles:
    La ondulatoria que plantea que la radiación luminosa es solo una perturbación que se desplaza en el espacio.
    La corpuscular, la cual plantea que la luz está formada por corpúsculos materiales, capaces de interaccionar con la materia.
    Einstein concluyó que la luz y por consiguiente las ondas electromagnéticas, se comportan como corpúsculo y como onda,

  • Átomo Nuclear

    Ernest Rutherford Utilizó partículas alfa emitidas por una sustancia radioactiva (radio o polonio) colocados dentro de una caja de concreto, de manera que sólo podían salir por
    un pequeño oricio para bombardear láminas delgadas de oro, platino y cobre.

  • Rayos Canales o positivos.

    Joseph John Thompson Estudió las propiedades de los rayos canales, que se producen en el ánodo de los tubos de descarga y se dirigen hacia el cátodo a gran velocidad.

  • Isótopos no radiactivos

    J. J. Thompson Separó los isótopos no radiactivos neón-20 y neón- 22

  • Descubrimiento del Número Atómico

    Henry Moseley Basándose en los experimentos de dispersión de las partículas alfa por
    los núcleos de los átomos, dedujo que el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el número de orden correspondiente a cada elemento en el
    sistema periódico, quedando ambos representados por una cantidad a la que llamó
    Número Atómico.

  • Principio de incertidumbre

    Werner Heisenberg (alemán)
    No es posible conocer la trayectoria de un electrón, es decir, su posición exacta y su momento.

  • Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia

    dClinton Davinson (Estaounidense) Lester Germer (Estadounidense) George Thompson (Inglés)ta
    Determinaron el valor de la longitud de onda de Broglie, según las predicciones dadas en su teoría de la dualidad de la materia, la cual concibe al electrón (onda – partícula).

  • Descubrimiento del Neutrón

    James Chadwick (Inglés)
    Al bombardear Berilio con partículas alfa, observó la emisión de unas partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en
    campos eléctricos.

  • Descubrimiento del Deuterio

    Harold Urey (estadounidense)
    Descubrió el isótopo hidrógeno pesado o deuterio.

  • Descubrimiento del Deuterio

    Harold Urey (estadounidense)
    Descubrió el isótopo hidrógeno pesado o deuterio.

  • Fotografía del átomo de torio

    Albert Crewe (estadounidense) Mediante un microscopio electrónico fotografió átomos individuales de torio.

  • Identificación de átomos individuales

    Samuel Hurst (estadounidense
    Utilizó una técnica basada en láser para detectar e identificar átomos individuales de todos los elementos menos cuatro.

  • Grafito

    Gerd Binning (alemán)
    Elaboró un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM) hecho a partir de un microscopio de barrido de efecto túnel (STM).