-
Period: 460 BCE to 370 BCE
Demòcrit
Creien que les partícules més petites obtingudes dels 4 elements ja no podrien dividir-se més. Aquestes partícules, les va anomenar àtoms i la doctrina que defensava aquest pensament: atomisme. -
Period: to
Dalton
Els elements químics, estan formats per àtoms, partícules petites i indivisibles.
Els àtoms d'un mateix element són idèntics.
Els àtoms d'elements diferents són diferents.
Els àtoms d'elements diferents s'uneixen per formar compostos.
Aquests fets formen la teoria atòmica. -
Thomson
L'àtom és com una esfera uniforme i petita de matèria carregada positivament, en la qual hi havia incrustats els electrons en un nombre tal que el conjunt era neutre.
Els electrons tenien una massa petita, per tant la carrega positiva seria la responsable de quasi tota la massa de l'àtom.
Això és el model atòmic de Thomson. Concepte d'ió
Catió: ió amb càrrega positiva.
Anió: ió amb càrrega negativa. -
Rutherford
Existeix una petita zona interior, amb molta massa i càrrega positiva, nucli, en la qual es trobarien els protons.
Una escorça exterior, que es troba a gran distància del nucli, de manera que l'àtom estaria pràcticament buit. En aquesta escorça se situarien els electrons, que girarien a gran velocitat al voltant del nucli.
Tot això es el model atòmic de Rutherford. -
Bohr
L'electró gira en òrbites circulars, òrbites permeses o estacionàries, en eles quals nomemet energia. L'electró no po situar-se entre dues òrbites permeses.
L'electro té una energia determinada en cada una de les òrbites. Aquesta energi és més gran com més allunyada es troba l'òrbita del nucli. Per això Bohr va anomenar cada òrbita nivell d'energia.
Quan l'electró adquireix l'energia suficient, salta d'una òrbita a una altra superior.