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Triadas De Döbereiner
Döbereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares.
– Similitudes entre conjuntos de tres elementos
(Tríadas): Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I; S, Se, Te.
– No encontró suficientes tríadas para construir un
sistema convincente -
Octavas de Newlands
Ordenó los elementos por su masa atómica, y
observó que se repite un ciclo de propiedades
comunes cada 8 elementos.
Ley de las octavas
(escala musical).
– Sus ideas fueron ridiculizadas por la Chemistry
Society (Londres) -
Mendeleyev y Meyer
Sugieren el mismo patrón organizando los
elementos conocidos en grupos de 8 elementos
en orden de masa atómica creciente.
La ley periódica: Cuando los elementos se
organizan en orden creciente de sus masas
atómicas, algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente
Para establecer un grupo, al menos se tenía que conocer un elemento :
No se conocían los gases nobles y no se dejó espacio para ellos -
Moseley
Encontró que al ordenar los elementos con respecto a Z se eliminaban las irregularidades de la tabla de Mendeleyev basada en la masa atómica y se definían con exactitud los huecos para los que era necesario encontrar nuevos elementos -
Period: to
Tabla periódica actual
• Organiza los elementos en orden de su numero
atomico
• Los elementos se disponen en grupos verticales (1-18)
y en periodos horizontales (1-7)
• La mayor parte de los elementos son metales
• Los no metales se localizan hacia la parte derecha
superior de la TP
• En la zona diagonal frontera entre metales y no
metales se situan los metaloides
– Los seis elementos metaloides son: Si, Ge, Sb, Se y Te
