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500 BCE
empedocles y los cuatro elementos del avatar
desde la antigüedad se ha buscado la origen y la naturaleza de la composición de las cosas por lo cual han pasado muchos pensadores que han propuesto teorías distintas. tales de mileto pensaba que era el agua, aximinedes pensaba que era el aire, heraclito el fuego.
todo esto llevo que un pensador propusiera que las cosas estaban echas de tierra agua aire y fuego.que ademas en las proporciones adecuadas se formaban todas las cosas -
Period: 500 BCE to
organización de la tabla periódica
La organización y estructura de la tabla periódica no es arbitraria, sino que obedece una serie de propiedades periódicas y patrones de valores determinados para los elementos. Por ejemplo, si el carácter metálico disminuye de izquierda a derecha de la tabla, no puede esperarse un elemento metálico en la esquina superior derecha. -
Triadas de Döbereiner
Los primeros intentos para la creación de un mapa que organizara la información de los elementos químicos ocurrió en el siglo XIX con las Triadas de Döbereiner.
Las triadas de Döbereiner son grupos de tres elementos químicos que comparten características similares. Forman parte de los 118 elementos químicos, siendo la diversidad de reacciones mostradas y sus compuestos, su aspecto más fascinante. -
tabla periódica de jonh newlands(1860 - 1870)
el primer modelo de la tabla periódica fue propuesto por john alexander reina newlands en 1864. organizando la tabla por sus pesos atómicos en filas con siete columnas, esperando que en el octavo elemento las propiedades se repitan a la idea la llamo la ley de las octavas. -
Period: to
Grupos
Un período se encuentra que la masa, el número de protones y de electrones aumentan. En una misma columna o grupo, aunque varíen la masa y los protones, el número de electrones de la capa de valencia es el mismo.En la primera columna o grupo, el H tiene un solo electrón en el orbital 1s1, al igual que el Li (2s1), el sodio (3s1), el potasio (4s1) y así hasta el francio (7s1). Ese número 1 denota que estos elementos apenas poseen un electrón valencia, y por lo tanto, pertenecen al grupo 1 (IA). -
tabla periódica de Dimitri Mendeleyev
Dimitri Mendeleyev tomo la idea de newlands y empezó a organizar los elementos no solo por su masa si no también por su valencia. por lo cual los de misma valencia han de ser similares.a causa de esto los de similar valencia deben estar en la misma columna. -
Tabla periódica de Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. -
Period: to
Períodos
Los elementos se ordenan en filas o períodos dependiendo del nivel energético de sus orbitales.
Los orbitales de una capa energética se van llenando de electrones (y los núcleos de protones y neutrones), a medida que se desplaza a lo largo de un período. Esta capa energética va de la mano con el tamaño o radio atómico; por lo tanto, los elementos de los períodos superiores son más pequeños que aquellos que se encuentran abajo. -
Period: to
Grupos
Un período se encuentra que la masa, el número de protones y de electrones aumentan. En una misma columna o grupo, aunque varíen la masa y los protones, el número de electrones de la capa de valencia es el mismo.En la primera columna o grupo, el H tiene un solo electrón en el orbital 1s1, al igual que el Li (2s1), el sodio (3s1), el potasio (4s1) y así hasta el francio (7s1). Ese número 1 denota que estos elementos apenas poseen un electrón valencia, y por lo tanto, pertenecen al grupo 1 (IA). -
Tabla periódica de Moseley (tabla periódica actual) – 1913
Henry Gwyn Jeffreys Moseley propuso ordenar los elementos químicos de la tabla periódica según su número atómico; es decir, en función de su número de protones. Moseley enunció la «Ley Periódica» en 1913: «Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos, sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas». Así, cada fila horizontal o período muestra un tipo de relación, y cada columna o grupo muestra otro.
